電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源,，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）,。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。
電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)總方程式的書寫：
陽(yáng)極發(fā)生失電子的反應(yīng),，粒子的放電順序?yàn)椋夯钚噪姌O材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
陰極發(fā)生得電子的反應(yīng),，粒子的放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+
注意：在書寫電極反應(yīng)式時(shí),，我們可以毫不猶豫地用實(shí)際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒)；但在書寫電解反應(yīng)總方程式時(shí),，如果放電離子來(lái)自弱電解質(zhì),，則用弱電解質(zhì)的分子式來(lái)表示。
比如：電解NaCl溶液時(shí),，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl-－2e-＝Cl2↑,；陰極反應(yīng)式：2H++2e-＝H2↑（也可寫成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合兩電極反應(yīng)式,，得電解反應(yīng)總方程式時(shí),，不可寫成：2Cl-+2H+ ＝ H2↑+Cl2↑,，因2H+來(lái)自弱電解質(zhì),，應(yīng)為：2Cl-+2H２O ＝ H2↑+Cl2↑+2OH-,。
試寫出下列過(guò)程的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式：電解硫酸銅溶液,、電解硝酸銀溶液，電解鹽酸溶液,、電解氯化銅溶液,，電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液,，電解熔融的氯化鎂,、電解熔融的氧化鋁。
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