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1,、非水法：試樣在電弧爐內(nèi)通氧燃燒天生CO2,、SO2，SO2先被吸收除往后剩余的CO2導(dǎo)進乙醇—乙醇胺—氫氧化鉀吸收液中吸收,，并滴定,；乙醇胺的加進使CO2增加吸收，以防滴定不及而逸往,；乙醇是兩性溶劑,，易產(chǎn)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移，促進弱酸的電離,，從而進步酸性使反應(yīng)加速,。

C2H5OH+KOH=C2H5OK+H2O

C2H5OK+CO2=KC2H5CO3（碳酸乙基鉀）

NH2C2H4OH+CO2=HOC2H4NHCOOH（2-羥基乙基胺羧酸）

HOC2H4NHCOOH+C2H5OK=HOC2H4NHCOOK+C2H5OH

2、氣體容量法：試樣燃燒天生的CO2被KOH吸收后,，由于體積的減小而求得含量,，因SO2對測C有干擾，故SO2可用活性MnO2或釩酸銀濾往,。

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

一,、硫

1、酸堿中和法：試樣燃燒天生SO2,，遇H2O天生亞硫酸,，經(jīng)H2O2氧化成硫酸,，用NaOH標準液滴定，根據(jù)其消耗量求得S含量,。

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2,、碘量法：試樣燃燒天生的SO2被弱酸性的淀粉溶液吸收后，天生亞硫酸,，以碘標準溶液（或碘酸鉀標準溶液）滴定,，使亞硫酸形成硫酸，以淀粉作指示劑而根據(jù)標準液消耗體積而求得S含量,。

SO2+H2O=H2SO3

KIO3+5KL+6HCL=3I2+6KCL+3H2O

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

二,、Mn、P,、Si見說明書

四,、Cr：（二苯偕肼光度法）：

試樣用高氯酸（或硝酸、王水等）溶解,，加熱至冒高氯酸煙,，將低鉻氧化為高價（六價），在磷酸存在下（消除Fe干擾）,，以二苯偕肼與六價鉻反應(yīng)天生紫紅色鉻合物,，借此進行光度測定（λ=540nm）。二苯偕肼：又名二苯卡巴肼,，二苯氨基脲,，二苯碳酰二肼。

五,、Cu：（BCO光度法）

試樣經(jīng)酸溶解后,，高氯酸冒煙，以檸檬酸掩蔽Fe等,，在PH8.5-9.3的氨性介質(zhì)中,，BCO與Cu形成藍色絡(luò)合物，借此進行Cu測定,。（λ=600nm）,。

六、Mo：（氯化亞錫還原—硫氰酸鹽光度法）

試樣經(jīng)酸溶解后,，冒煙,，以氯化亞錫作還原劑（Mo六價→五價）,，五價鉬與硫氰酸鹽形成橙紅色絡(luò)合物,，測其吸光度。求得Mo含量,。（λ=460nm）,。530nm六價鉻有干擾,。

七、Ni：（碘—丁二酮肟光度法）

試樣經(jīng)酸溶解后,，在有氧化劑存在（碘）的氨性價質(zhì)中,，Ni與丁二酮肟天生一種可溶性的酒紅色的絡(luò)合物，借此進行光度測定,。求得Ni含量,。（λ=530nm）

八、Ti（變色酸光度法）

試樣經(jīng)酸分解,，在有抗壞血酸存在的酸性介質(zhì)中（PH=3）,，四價Ti與變色酸形成棕色絡(luò)合物，借此進行光度法測定求得Ti含量,。（λ=500nm）

變色酸：1,，8—二羥基萘—3，6—二磺酸鈉

九,、V：（二苯胺磺酸鈉光度法）

試樣經(jīng)酸溶解后,，微冒煙處理將釩氧化至五價，以亞砷酸鈉選擇性地還原六價鉻,，在mol/2  H2SO4,、mol/2  H3PO4介質(zhì)中，五價釩氧化二苯胺磺酸鈉使呈紫色,，借此進行光度測定而求得V含量,。（λ=500nm）

十、∑Re,；（偶氮Ⅲ光度法）

試樣經(jīng)酸,，雙氧水溶解，用草酸掩蔽Fe,，四價Ti,，用CPAⅢ與稀土形成藍綠色絡(luò)合物，借此進行光度測定而求得Re含量,。（λ=650nm）,。

稀土元素：指原子序數(shù)從57-71鑭系元素以及釔（Y）。

十一,、Mg：（CPAⅠ光度法）

試樣經(jīng)酸分解后,，用二乙醇胺掩蔽Fe、Al,、Ti,、Sn、Zr等多價金屬離子,，EDTA—Pb掩蔽Fe,、Ni,、Co、Re元素,。鄰菲羅啉與乙二胺掩蔽Mn,、Ni、Co,、Zn,、Cu等離子，在PH≈10的硼砂緩沖溶液中,，CPAⅠ與Mg2+形成1：1的紫紅色絡(luò)合物,，借此進行光度測定而求得Mg含量（λ=576nm）。