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基準物質(zhì)分析化學中用于直接配制標準溶液或標定滴定分析中操作溶液濃度的物質(zhì),。 基準物質(zhì)應符合五項要求：一是純度（質(zhì)量分數(shù)）應≥99.9%,；二是組成與它的化學式*相符,，如含有結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量均應符合化學式,；三是性質(zhì)穩(wěn)定,，一般情況下不易失水、吸水或變質(zhì),，不與空氣中的氧氣及二氧化碳反應,；四是參加反應時,，應按反應式定量地進行，沒有副反應,；五是要有較大的摩爾質(zhì)量,，以減小稱量時的相對誤差,。

　　基準物質(zhì)應該符合以下要求

    ①組成與它的化學式嚴格相符。②純度足夠高,。③應該很穩(wěn)定。④參加反應時,，按反應式定量地進行，不發(fā)生副反應,。⑤最好有較大的式量,，在配制標準溶液時可以稱取較多的量,，以減少稱量誤差,。

　　詳細說明作為基準物質(zhì)應符合下列要求：

　?、?物質(zhì)的組成應與化學式*相符,。若含結(jié)晶水,，其結(jié)晶水的含量也應與化學式相符。如草酸H2C2O4·2H2O,，硼砂Na2B4O7·10H2O等,。

　?、?試劑的純度要足夠高，一般要求其純度應在99.9%以上,，而雜質(zhì)含量應少到不致于影響分析的準確度,。

　　⑶ 試劑在一般情況下應該很穩(wěn)定,。例如不易吸收空氣中的水份和CO2,，也不易被空氣所氧化等。

　?、?試劑最好有比較大的摩爾質(zhì)量,。這樣一來，對相同摩爾數(shù)而言,，稱量時取量較多,，而使稱量相對誤差減小。

　?、?試劑參加反應時，應按反應方程式定量進行而沒有副反應醫(yī)\學教育網(wǎng)整理,。

　　的基準物質(zhì)有以下幾類：⑴ 用于酸堿反應：無水碳酸鈉Na2CO3，硼砂Na2B4O7·10H2O,，鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O4,，恒沸點鹽酸,，苯甲酸H（C7H5O2）,，草酸H2C2O4·2H2O等,。

　?、?用于配位反應：*Pb（NO3）2,，氧化鋅ZnO,，碳酸鈣CaCO3,，硫酸鎂MgSO4·7H2O及各種純金屬如Cu,，Zn,，Cd，Al，Co,，Ni等。

　?、?用于氧化還原反應：重鉻酸鉀K2Cr2O7,，溴酸鉀KBrO3，碘酸鉀KIO3,，碘酸氫鉀KH（IO3）2,，草酸鈉Na2C2O4,，氧化砷（III）As2O3，硫酸銅CuSO4·5H2O和純鐵等,。

　?、?用于沉淀反應：銀Ag，硝酸銀AgNO3,，氯化納NaCl,，KCl,，溴化鉀（從溴酸鉀制備的）等。

　　以上這些反應的含量一般在99.9%以上,，甚至可達99.99%以上,。值得注意的是，有些超純物質(zhì)和光譜純試劑的純度雖然很高,，但這只說明其中金屬雜質(zhì)的含量很低而已，卻并不表明它的主成分含量在99.9%以上,。有時候因為其中含有不定組成的水分和氣體雜質(zhì),，以及試劑本身的組成不固定等原因,，會使主成分的含量達不到99.9%，也就不能用作基準物質(zhì)了,。因此不得隨意選擇基準物質(zhì),。

　　常用的基準物質(zhì)有銀、銅,、鋅,、鋁、鐵等純金屬及氧化物,、重鉻酸鉀,、碳酸鉀、氯化鈉,、鄰苯二甲酸氫鉀,、草酸、硼砂等純化合物,。20世紀50年代以后,，不少人考慮到電量（庫侖數(shù)）可以準確測量，建議用庫侖作為一種實用的基準物質(zhì),，代替一些純的化學試劑,。

常用的基準物質(zhì)

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