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實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳注意事項(xiàng)(二)
閱讀:223 發(fā)布時(shí)間:2024-8-8實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳注意事項(xiàng)(二)分解反應(yīng)
1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣: 2H2O2 MnO2(催化劑)= 2H2O+ O2↑ 2,、加熱高錳酸鉀: 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3,、水在直流電的作用下分解: 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 加熱= H2O + CO2↑
5,、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6,、分解:2KClO3 MnO2(加熱)= 2KCl+3O2↑
7、堿式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑
8,、碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 加熱=NH3↑+H2O+CO2↑
9,、受熱分解:2HgO 加熱=2Hg+O2↑
置換反應(yīng)
1,、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3,、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4,、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
5、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
6,、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
7,、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
8、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
9,、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
10,、氫氣還原氧化鐵:3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O
11.活動順序在前的金屬置換在后的金屬
其他反應(yīng)
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2,、酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
3,、甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5,、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
6、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
7,、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O