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如果你住在一個(gè)地區(qū)一個(gè)寒冷和冰冷的冬天,，你可能已經(jīng)經(jīng)歷了鹽的人行道和道路上,，用來(lái)融化冰雪，并保持它的再凍結(jié),。鹽也被用來(lái)做自制冰淇淋,。在這兩種情況下，該鹽通過(guò)降低它的熔點(diǎn)或水的凍結(jié)點(diǎn),。的效果被稱為“ 凝固點(diǎn)降低 “,。

　　凝固點(diǎn)降低工程

　　當(dāng)你加食鹽水，你介紹異物顆粒溶解到水中,。水的凝固點(diǎn)越低,，更多的顆粒被加入，直到停止溶解鹽的地步,。對(duì)于表的鹽（氯化鈉,，NaCl）中在水中的溶液中，溫度為-21°C（-6°F）在控制的實(shí)驗(yàn)室條件下,。在現(xiàn)實(shí)世界中,，一個(gè)真正的人行道上，氯化鈉可以融化冰只下降至約-9°C（15°F）,。

　　依數(shù)性冰點(diǎn)抑郁癥是一種水的依數(shù)屬性,。甲依數(shù)的屬性是一個(gè)取決于上的物質(zhì)中的粒子數(shù)。所有液體溶劑溶解的顆粒（溶質(zhì)）證明依數(shù)性,。其他依數(shù)性包括沸點(diǎn)升高,，蒸氣壓降低，滲透壓,。

　　更多的顆粒意味著更多的熔煉功率

　　氯化鈉用于除冰鹽是不是的,，也不一定是*選擇。氯化鈉溶解成兩種類型的顆粒：一個(gè)鈉離子和一個(gè)氯離子的每氯化鈉的分子,。成水溶液,，產(chǎn)生更多的離子的化合物會(huì)降低水的凝固點(diǎn)比鹽。例如,，氯化鈣（CaCl 2的）溶解成離子（鈣和二氯化）降低水的冰點(diǎn)超過(guò)氯化鈉,。以下一些其他除冰化合物：

　　使用的化學(xué)品融冰

名                公式             的實(shí)際溫度        優(yōu)點(diǎn)              缺點(diǎn)

硫酸銨            /（NH 4）2 SO 4      /   -7°C （20°F） /化肥              / 損害賠償?shù)木唧w

氯化鈣            / 氯化鈣2          / -29°C （-20°F）/ 冰融化速度比氯化鈉     / 吸引水分，表面滑低于-18°C（0°F）

醋酸鈣鎂（CMA）的 /碳酸鈣的CaCO 3,，碳酸鎂碳酸鎂3,，

                   和乙酸CH 3 COOH /-9°C （15°F） /的混凝土植被 /更好地工作，以防止再次結(jié)冰,，而不是冰卸妝

氯化鎂              / 氯化鎂2      /-15°C （5°F）       /冰融化速度比氯化鈉 /吸引水分

醋酸鉀             /CH 3 COOK     /-9°C （15°F）    生物降解        腐蝕性的