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元素的屬性表現(xiàn)出的趨勢(shì)或周期性,。這些趨勢(shì)可以預(yù)測(cè)使用的周期表,，并通過(guò)分析的元素的電子構(gòu)型可以解釋和理解,。元素往往獲得或失去價(jià)電子,，以達(dá)到形成穩(wěn)定的八位,。穩(wěn)定的八位位組的看出，在惰性氣體或惰性氣體,，周期表第Ⅷ族,。除了??這個(gè)活動(dòng)之外，還有另外兩個(gè)重要的發(fā)展趨勢(shì),。首先,，電子被添加在一個(gè)時(shí)間在周期中從左至右移動(dòng)。出現(xiàn)這種情況時(shí),，最外層體驗(yàn)的電子日益強(qiáng)大的核吸引力,，使電子與原子核的距離變得更緊密地綁定到它。二,，向下移動(dòng)周期表中的一列,，最外層電子變得不那么緊密地束縛在原子核。這是因?yàn)樘畛涞闹饕芰克剑ㄆ帘螐奈郊?xì)胞核的最外層電子）的數(shù)量在每個(gè)組中向下增加,。這些趨勢(shì)的解釋觀察到原子半徑,，電離能，電子親和勢(shì),，電負(fù)性的元素的屬性的周期性,。

　　原子半徑一個(gè)元素的原子半徑是該元素的相互接觸,，兩個(gè)原子的中心之間的距離的一半,。一般來(lái)說(shuō)，在周期中由左到右的原子半徑減小,，并增加了一個(gè)給定的組,。大的原子半徑的原子與位于組I和組的底部。

　　在周期中從左至右移動(dòng)時(shí),，電子被添加在一個(gè)時(shí)間外能源殼之一,。一個(gè)外殼內(nèi)的電子不能互相包庇的吸引力質(zhì)子。由于質(zhì)子的數(shù)量也在不斷增加，有效核電荷增加跨期,。這將導(dǎo)致降低的原子半徑,。

　　向下移動(dòng)，在周期表中的一組數(shù)字的電子和填充電子層增加,，但保持不變的價(jià)電子數(shù)。組中的最外層電子都暴露于相同的有效核電荷,，但電子從細(xì)胞核的數(shù)目增加填充能量彈更遠(yuǎn),。因此，原子半徑增加,。

　　電離能的電離能或電離勢(shì),，是從氣態(tài)原子或離子的電子，以*清除所需的能量,。電子的更緊密和更緊密地綁定到細(xì)胞核,，越難于將要?jiǎng)h除，將其電離能更高,。第一電離能是從父原子中除去一個(gè)電子所需的能量,。第二電離能為所需要的能量，以除去第二個(gè)價(jià)電子從一價(jià)離子,，以形成二價(jià)離子,，等等。連續(xù)的電離能量增加,。第二電離能是始終大于第一電離能,。電離能增加移動(dòng)從左至右橫跨一段（減少原子半徑）。電離能減小向下移動(dòng)一組（增加原子半徑）,。第I族元素具有低電離能的,，因?yàn)槭ヒ粋€(gè)電子，形成一個(gè)穩(wěn)定的八位位組,。

　　電子親和能反映原子接受電子的能力,。是氣態(tài)原子被添加到一個(gè)電子時(shí)，所發(fā)生的能量變化,。具有較強(qiáng)的有效核電荷的原子具有較大的電子親和勢(shì),。一些概括，可在周期表中的某些群體的電子親和勢(shì),。本集團(tuán)IIA族元素,，堿土金屬，電子親和能值低,。這些元素是相對(duì)穩(wěn)定的,，因?yàn)樗麄円呀?jīng)填充?子shell。組第VIIA元素，鹵素,，具有較高的電子親和能,，因?yàn)樵黾恿艘粋€(gè)電子的原子的查詢結(jié)果在一個(gè)*充滿的殼。集團(tuán)Ⅷ族元素,，稀有氣體,，電子親和接近零，因?yàn)槊總€(gè)原子擁有一個(gè)穩(wěn)定的八位不會(huì)接受電子容易,。其他組的元素具有低的電子親和勢(shì),。

　　在一個(gè)時(shí)期，鹵素將有最高的電子親和力,，而惰性氣體將有的電子親和勢(shì),。電子親和向下移動(dòng)一組，因?yàn)橐粋€(gè)新的電子從一個(gè)大的原子的原子核會(huì)進(jìn)一步減少,。

　　電負(fù)性是衡量一個(gè)化學(xué)鍵中的電子的原子的吸引力,。原子的電負(fù)性越高，成鍵電子的吸引力越大,。電負(fù)性有關(guān)的電離能,。電子與低電離能量低的電，因?yàn)樗鼈兊脑雍穗娮硬划a(chǎn)生強(qiáng)大的吸引力,。元素的高電離能量由于強(qiáng)拉電子細(xì)胞核施加具有較高的電負(fù)性,。在一個(gè)組中，電負(fù)性為原子數(shù)的增加而降低,，作為結(jié)果的價(jià)電子和核（更大的原子半徑）之間的距離增加,。銫一個(gè)正電性的元素（即低的電負(fù)性）的一個(gè)例子是，一個(gè)高電負(fù)性元件的一個(gè)例子是氟,。