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平衡化學(xué)方程式介紹化學(xué)計(jì)量學(xué)
閱讀:199 發(fā)布時(shí)間:2024-7-17
化學(xué)反應(yīng)式描述發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng),。該方程確定了反應(yīng)物(起始原料)和產(chǎn)品(得到的物質(zhì)),該公式的參與者,,參與者(固體,,液體,氣體),,每種物質(zhì)的量的相位,。平衡的化學(xué)方程式是指建立反應(yīng)物和產(chǎn)物的量之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。表示為克或痣的數(shù)量,。
這需要練習(xí)要能夠編寫平衡方程,。基本上有三個(gè)步驟的過(guò)程:
寫不平衡的等式,。反應(yīng)物的化學(xué)式中列出的方程的左側(cè),。產(chǎn)品上市方程右邊。反應(yīng)物和產(chǎn)物的分離,,把它們之間的箭頭顯示的方向反應(yīng),。在平衡狀態(tài)下的反應(yīng),將面臨兩個(gè)方向的箭頭,。
平衡方程,。應(yīng)用“質(zhì)量守恒方程的每一側(cè)上,以獲得相同的中的每一個(gè)元素的原子數(shù),。提示:平衡的元素出現(xiàn)在只有一個(gè)反應(yīng)物和產(chǎn)物。一旦一個(gè)元素是平衡的,,進(jìn)行平衡,,又一本,直到所有元素的平衡,。平衡化學(xué)公式,,通過(guò)放置在他們面前的系數(shù)。不要加下標(biāo),,因?yàn)檫@將改變公式,。指出的物質(zhì)的反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)。氣態(tài)物質(zhì)的使用量(g),,使用(s)為固體,,使用(L)的液體,使用(aq)的溶解在水中的物種,。
寫入緊隨的物質(zhì),,它描述了下式的物質(zhì)的狀態(tài)。
樣例問(wèn)題被加熱與氫氣的氧化錫形成金屬錫和水蒸汽,。寫的平衡方程,,描述了這個(gè)反應(yīng)寫不平衡的等式的SnO 2 + H 2 →錫+ H 2
請(qǐng)參閱表常見的多原子離子和離子化合物的公式,,如果你有麻煩寫的產(chǎn)物和反應(yīng)物的化學(xué)式平衡方程方程看,看看哪些元素不均衡,。在這種情況下,,有兩個(gè)氧原子方程的左側(cè),只有一個(gè)上面的右側(cè),。糾正這個(gè)把在前面,,水,系數(shù)2:SnO 2 + H 2 →錫+ 2 H 2
這使得氫原子失去平衡?,F(xiàn)在有兩個(gè)氫原子上的左側(cè)和右側(cè)的四個(gè)氫原子,。要獲得在右邊的4個(gè)氫原子中,添加氫氣為2的系數(shù),。請(qǐng)記住,,系數(shù)乘法器,因此,,如果我們寫2 H 2 O IT表示2×2 = 4個(gè)氫原子和2X1 = 2個(gè)氧原子SnO 2 +2 H 2 →錫+ 2 H 2 平衡方程式,。一定要仔細(xì)檢查你的數(shù)學(xué)!每一側(cè)的方程1的Sn原子,,2個(gè)原子的O,,和4個(gè)碳原子的H。
表明反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理狀態(tài),。要做到這一點(diǎn),,你需要熟悉各種化合物的性質(zhì),或告訴你需要什么階段反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì),。氧化物是固體,,則氫氣形成一個(gè)雙原子氣體,錫是一種固體,,術(shù)語(yǔ)“水蒸汽"表示,,水是在氣相中:的SnO 2(S)+2 H 2(克)→錫(S)+2 H 2 O(克)
這是一個(gè)平衡的化學(xué)反應(yīng)方程式。你想看到的另一個(gè)例子的平衡方程,?如果你覺得你準(zhǔn)備好了,,嘗試測(cè)驗(yàn),看是否可以平衡化學(xué)方程式,。