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電化學(xué)反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。質(zhì)量和電荷平衡這些反應(yīng)時,，是保守的，但你需要知道原子被氧化,，并減少在反應(yīng)過程中原子氧化數(shù)是用來保持跟蹤有多少電子通過各原子失去或得到,。這些氧化數(shù)被分配使用下列規(guī)則：習(xí)慣上是陽離子先寫在公式中,，然后陰離子。例如,，在氫化鈉中,，H是H;在HCl,，H是H +。

　　免費的元素的氧化數(shù)始終為0,。他和N 2中的原子,，例如，具有氧化數(shù)為0,。單原子離子的氧化數(shù)等于離子的電荷,。例如,，對Na +的氧化數(shù)是1，N 3 -的氧化數(shù)為-3,。通常的氫的氧化數(shù)為1,。含有以下的電負(fù)性比氫,，氫化鈣2的元素的化合物中的氫的氧化數(shù)為-1 。

　　中的氧化合物的氧化數(shù)通常為-2,。例外包括作者2,，因為F是電負(fù)性比O和BaO 2,，由于過氧化氫 ??離子的結(jié)構(gòu)，這是[OO] 2 - ,。的IA族元素的化合物的氧化數(shù)為1,。第ⅡA族元素的化合物的氧化數(shù)為2。集團VIIA元素的化合物的氧化數(shù)為-1,，除非該元素時，結(jié)合具有更高的電負(fù)性,。在鹽酸溶液中的Cl的氧化數(shù)為-1，但氯的氧化數(shù)為1次氯酸,。

　　在中性化合物的所有的原子的氧化數(shù)的總和為0。在一個多原子離子的氧化數(shù)的總和等于離子的電荷,。例如,，氧化數(shù)為SO 4 2 -的總和為-2,。原子是物質(zhì)的基本構(gòu)建塊。原子連接在一起形成化合物和分子,。了解原子和原子如何與其他原子形成債券的部分,。基本模型玻爾原子模型原子質(zhì)量原子質(zhì)量數(shù)離子對共價化學(xué)鍵類型債券的規(guī)則分配氧化數(shù)的劉易斯結(jié)構(gòu)和電子點模型簡介分子,。