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如何確定需要完成的反應(yīng)在水溶液中反應(yīng)物的量,。 對(duì)于反應(yīng)的問(wèn)題： 鋅（S）+ 2H +（aq）的→鋅2 +（aq）的+ H 2（G ） ,。確定的數(shù)量的摩爾? +所必需的形成1.22摩爾H 2 b?？说匿\,，才能形成0.621摩爾的H 2 解決方案個(gè)確定的質(zhì)量：你不妨檢討類(lèi)型的反應(yīng)發(fā)生在水和規(guī)則適用于水溶液平衡方程,。一旦您已設(shè)置起來(lái),，在水溶液中反應(yīng)的平衡方程為其他平衡方程*相同的方式工作,。

　　系數(shù)表示摩爾參加反應(yīng)的物質(zhì)的相對(duì)數(shù)量。 從平衡方程，你可以看到,，2 mol的H +用于每1摩爾H 2。 如果我們用這個(gè)作為轉(zhuǎn)換系數(shù),，然后為1.22摩爾H 2： 摩爾? + = 1.22 mol的H 2 ×2 mol的H + / 1 mol的H 2 摩爾? + = 2.44 mol的H + B部分：同樣的，需要1摩爾鋅為1 mol的H 2,。 工作這個(gè)問(wèn)題,，你需要知道有多少克1摩爾鋅,。查一查從周期表的鋅原子的質(zhì)量,。鋅原子質(zhì)量是65.38,，所以有1摩爾鋅65.38克 堵在這些價(jià)值觀給我們： 質(zhì)量鋅= 0.621 mol的H 2 ×1摩爾鋅/ 1 mol的H 2所述65.38克鋅/鋅 質(zhì)量1摩爾鋅=40.6克鋅回答 ,。2.44摩爾的H +是必需的,，以形成1.22摩爾H 2 ,。40.6克鋅是必需的,，以形成0.621摩爾的H 2