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滴定法是一種技術(shù),，用于在分析化學(xué)中確定一個(gè)未知的酸或堿的濃度,。滴定涉及的解決方案,，其中之一的濃度是已知的已知體積的另一種解決方案中的濃度是未知的，直到反應(yīng)達(dá)到所需的電平慢慢加入。酸/堿滴定,，從pH值指示劑的顏色變化達(dá)到或用pH計(jì)直接讀取,。此信息可用于計(jì)算未知溶液的濃度。

　　如果酸性溶液的pH值對在滴定過程中加入的堿的量,，繪制圖形的形狀被稱為一個(gè)滴定曲線,。所有的酸滴定曲線遵循相同的基本形狀。

　　在開始時(shí),，該溶液具有低pH值和爬上加入強(qiáng)堿,。由于溶液接近點(diǎn)，所有的H +中和,，將pH值急劇上升,，然后水平再次作為解決方案變得更基本的多個(gè)OH -離子加入。

　　條曲線顯示了由強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,。有初始的pH值緩慢上升，直至反應(yīng)接近剛夠加入堿來中和所有的初始酸的地步,。這一點(diǎn)被稱為等價(jià)點(diǎn),。一個(gè)強(qiáng)大的酸/堿反應(yīng)，發(fā)生這種情況時(shí),，在pH = 7,。當(dāng)溶液通過當(dāng)量點(diǎn)，pH值降低的增加,，溶液接近滴定溶液的pH值,。

　　它是一種弱酸只能部分離解及其鹽。的pH值會(huì)上升,，通常在,，但因?yàn)樗_(dá)到的區(qū)域似乎被緩沖溶液，斜率水平,。此區(qū)域后,，pH值急劇上升通過的等價(jià)點(diǎn)和水平再次像強(qiáng)酸/強(qiáng)堿反應(yīng)。

　　注意到這條曲線有兩個(gè)要點(diǎn),。

　　個(gè)是半當(dāng)量點(diǎn),。這一點(diǎn)發(fā)生半路通過一個(gè)緩沖區(qū)域的pH勉強(qiáng)基地加入了很多變化。半等當(dāng)點(diǎn)時(shí),，只有足夠的基極被轉(zhuǎn)換為共軛堿的酸加入的一半,。當(dāng)發(fā)生這種情況時(shí)，H +離子的濃度的K相等的酸的一個(gè)值,。進(jìn)一步采取這一步,，pH值= PK的一個(gè)。

　　第二點(diǎn)是更高的等價(jià)點(diǎn)。一旦酸已經(jīng)瓦解,，發(fā)現(xiàn)pH值= 7點(diǎn)以上,。當(dāng)將弱的酸中和，該解決方案仍然是基本的,，因?yàn)楸Ａ粼谌芤褐械乃岬墓曹棄A,。

　　第三個(gè)圖表酸，有超過一個(gè)H +離子放棄,。這些酸醶酸,，。例如,，硫酸（H 2 SO 4）是一種二元酸,。它有兩個(gè)H +離子，它可以放棄,。

　　離子水中解離斷

　　H 2 SO 4 →H + + HSO 4 -

　　來自 第二個(gè)H +的解離HSO 4 -

　　HSO 4 - →H + + SO 4 2 -

　　這本質(zhì)上是兩種酸滴定一次,。該曲線顯示了相同的趨勢，作為一種弱酸滴定的pH值不會(huì)改變了一段時(shí)間,，尖峰和水平再次起飛,。不同的第二酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生正在發(fā)生,。pH值是一個(gè)緩慢的變化之后,，由穗趨于平緩，再次發(fā)生相同的曲線,。

　　每個(gè)'駝峰'有它自己的半等價(jià)點(diǎn),。峰的角度正好足夠的基極時(shí)，會(huì)發(fā)生被添加到該溶液中的轉(zhuǎn)換一半的H +離子從到它的共軛堿的解離,，或它的K 個(gè)值,。

　　第二個(gè)駝峰的半等當(dāng)點(diǎn)發(fā)生在二次酸的一半的點(diǎn)被轉(zhuǎn)換到次級的共軛堿，或該酸的K 一個(gè)值,。

　　在許多表的K 一酸,，這些都將被列入為K 1和K 2。其他表的K將只列出一個(gè)為每個(gè)酸解離,。

　　該圖說明了一個(gè)二元酸,。如果在多個(gè)氫離子[例如，檸檬酸（H 3 C 6 H 5 O 7）3的氫離子]圖表將有第三個(gè)駝峰與半當(dāng)量點(diǎn),，在pH = 3的pK 捐贈(zèng)的酸,。