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氫氧化鈉溶液變質(zhì)問(wèn)題原因的探究方法
閱讀：1593 發(fā)布時(shí)間：2021-8-11 氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題淺析氫氧化鈉沒(méi)密封保存會(huì)因吸收空氣中的二氧化碳,，生成碳酸鈉而變質(zhì),。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗(yàn)是否變質(zhì),就相當(dāng)于檢測(cè)是否有Na2CO3了。
氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三中情況：
?。?）沒(méi)有變質(zhì),；（成分NaOH）
（2）部分變質(zhì),；（成分NaOH和Na2CO3）
?。?）*變質(zhì)。（成分Na2CO3）
一,、證明變質(zhì)：取少許固體物質(zhì)溶于水,，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸,、堿,、鹽溶液中的一種。
1）取少許固體物質(zhì)溶于水,，配成溶液與試管中,，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡,，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì),。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化鈉與酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,；NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）取少許固體物質(zhì)溶于水,，配成溶液與試管中,，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀,，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì),。原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象,。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH,；NaOH+Ba(OH)2≠
3）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中,，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或*等其他可溶性鈣鹽,、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀,，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì),。原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應(yīng),，沒(méi)有明顯現(xiàn)象,。Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠
二,、確定成分1.沒(méi)有變質(zhì)（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水,，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鋇或氯化鈣看到溶液無(wú)變化,，滴無(wú)色酚酞試液顯紅色,，說(shuō)明沒(méi)變質(zhì)；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,；NaOH+BaCl2≠2.部分變質(zhì)（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水,，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鋇或氯化鈣溶液,，溶液變渾濁,，向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液，溶液顯紅色,，說(shuō)明是部分變質(zhì),；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl3.*變質(zhì)（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中,，向其中滴加足量氯化鋇或氯化鈣溶液,，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液,，溶液不變色,，說(shuō)明*變質(zhì)。Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl注意：氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性,，不用稀鹽酸或稀硫酸,，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等,，是因?yàn)闅溲醺x子會(huì)對(duì)探究造成干擾,。NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
三,、除去雜質(zhì)取樣品溶于水，配成溶液與試管中,，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液,，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液,，在蒸發(fā),，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
注意：不用稀鹽酸或稀硫酸,，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),，而且會(huì)生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì),；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因?yàn)榕c碳酸鈉反應(yīng),，生成氯化鈉,，引入新的雜質(zhì)。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,；NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
四,、測(cè)定純度取樣品溶于水，配成溶液與試管中,，可分別向其中滴加足量的酸,、堿、鹽溶液中的一種,。通過(guò)計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量,，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算純度
如何用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)的方法
滴加少量鹽酸,，看是否有氣泡,，有就部分變質(zhì)，反之沒(méi)有,。有關(guān)化學(xué)方程式：
NaOH變質(zhì): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
檢驗(yàn)： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑