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 可分為化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)動力學(xué)。一般反應(yīng)形式是：

AA + BB→CC + DD

反應(yīng)分為零階,，一階,，二階，或混合階（高階）反應(yīng),。

1. 零階反應(yīng)

   零階反應(yīng)（順序= 0）有一個恒定的速率,。這個比率是反應(yīng)物的濃度無關(guān)。速率定律：

   速率= k時,，有k具有M /秒的單位,。

2. 一級反應(yīng)

   一階反應(yīng)（命令= 1）的一種反應(yīng)物的濃度成比例的速率。一階反應(yīng)的一個常見的??例子是放射性衰變的現(xiàn)象,。速率定律：

   率= K [A]（或B,，而不是A），其中k單位為秒-1

3. 二階反應(yīng)

   一個二階反應(yīng)（順序= 2）具有一個單一的反應(yīng)物或產(chǎn)物的兩種反應(yīng)物的濃度的濃度的平方成比例的速率：

   率= K [A] 2（或代替B為A或k乘以A乘以B的濃度的濃度）,，用單位的速率常數(shù)M -1秒-1

4. 混合階或高階反應(yīng)

   混合一級反應(yīng)有小數(shù)為了他們的評價：

   例如,，利率= K [A] 1/3
   
   　　定義：甲可逆反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)，其中反應(yīng)物形成,，反過來，一起反應(yīng),，得到反應(yīng)物的產(chǎn)品,。 可逆反應(yīng) 的可逆反應(yīng)達(dá)到一個平衡點，其中反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度將不再改變,。由雙箭頭指向兩個方向的化學(xué)方程式來表示,。例如，兩個試劑,，將兩個產(chǎn)品方程寫成 A + B?C + D

5.