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化學(xué)與溫度幾種溫標(biāo)測(cè)量當(dāng)前的能源量
閱讀：516 發(fā)布時(shí)間：2021-6-16溫度是由涉及到的能量的量的組分顆粒,，已經(jīng)開(kāi)發(fā)了幾種溫標(biāo)測(cè)量當(dāng)前的能源量，但SI標(biāo)準(zhǔn)刻度是開(kāi)氏溫標(biāo),。其他常見(jiàn)華氏溫標(biāo)（°F）和攝氏度（°C）秤,。開(kāi)氏溫標(biāo)是絕對(duì)溫標(biāo)，在幾乎所有的氣體計(jì)算和使用,。這是很重要的工作時(shí),，氣體的問(wèn)題轉(zhuǎn)換成溫度讀數(shù)開(kāi)爾文溫標(biāo)之間的轉(zhuǎn)換公式：K =°C + 273.15 °C = 5/9（°F - 32）°F = 9/5°C + 32
實(shí)驗(yàn)演示操作方法在兩燒瓶里裝入NO2和N2O4的混合氣體，連接兩個(gè)燒瓶（用導(dǎo)管和膠管連接）,，然后用夾子夾住橡皮管,，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)燒瓶放入冰水（或冷水）里,，觀察燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色變化,，并與常溫下盛有相同混合氣體的燒瓶進(jìn)行顏色對(duì)比。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放入熱水里的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色加深,，放在冰水中混合氣體顏色變淺,。實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)是放熱的,。當(dāng)溫度升高時(shí),，顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行即向吸熱方向進(jìn)行,。由上述實(shí)驗(yàn)可得出,，在其他條件不變的情況下，溫度升高,，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng),。
實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)溫度對(duì)平衡的影響本質(zhì)與結(jié)果。
經(jīng)典考題
1,、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：
?、?HUr+ H2O Ur－ + H3O+ ②Ur－+Na NaUr
下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（ ）
A,、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C,、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D,、降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
試題難度：易
2、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
?。痢?NO2 N2O4 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
?。?、C（S）+CO2 2CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
Ｃ,、Ｎ2＋3Ｈ2 2NH3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
?。摹2S H2+S（s） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
試題難度：中
3,、對(duì)于 的平衡體系,，當(dāng)升高溫度時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是從26g/mol變?yōu)?9g/mol,，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A,、 ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B,、 ,，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、 ,，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D,、 ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
試題難度：難
1 答案：BD
解析：溫度越低尿酸鈉晶體越多,，那么當(dāng)溫度降低的時(shí)候,，反應(yīng)②應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),。
2 答案：B
解析：加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),，說(shuō)明正向反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量增加；降溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),，說(shuō)明逆反應(yīng)方向放熱,，即正反應(yīng)方向吸熱,。
3 答案：BD
解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變的反應(yīng)。升高溫度,，平衡一定向吸熱方向移動(dòng),，由于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增加，說(shuō)明平衡也向著氣體的總物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng),。即反應(yīng)滿足吸熱方向,，氣體的總物質(zhì)的量減少即可。
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響所需解決的問(wèn)題：溫度是如何影響化學(xué)平衡的,？它與濃度和壓力對(duì)平衡影響的情況相比有何不同,？溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與濃度和壓力不同.改變濃度或壓力只能使平衡點(diǎn)改變，而溫度的變化,，卻導(dǎo)致了平衡常數(shù)數(shù)值的改變.