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熱化學(xué)法了解焓和熱化學(xué)方程
閱讀：999 發(fā)布時間：2021-5-28熱化學(xué)方程式就像其他平衡方程,，但他們也反應(yīng)熱流,。熱流列出使用的符號ΔH方程的右側(cè)。最常見的單位是千焦,，KJ,。這里有兩個熱化學(xué)方程式：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
→汞（L）+ 2（G）（S）;ΔH= 90.7千焦
當(dāng)你寫熱化學(xué)方程式，一定要保持注意以下幾點：系數(shù)指的摩爾數(shù),。因此,，對于第一個方程，-282.8千焦ΔH1摩爾的H 2 O（L）時,，形成了從1 mol的H 2（g）及半摩爾 2,。
相變焓變，因此,，取決于是否是它是一種固體,，液體或氣體的物質(zhì)的焓。一定要階段的反應(yīng)物和生成物使用（）,，（L）,，或（g），并形成表熱,，一定要認準正確的ΔH,。的符號（aq）的用于水（水溶液）溶液中的物種。
一種物質(zhì)的焓依賴于溫度,。理想情況下,，你應(yīng)該溫度下進行反應(yīng)。當(dāng)你看ΔH的溫度加熱的形成,，通知在一張桌子,。對于家庭作業(yè)的問題，除非另有規(guī)定,，溫度假定為25°C,。在現(xiàn)實世界中，溫度不同,，熱化學(xué)計算更加困難,。
某些法律或規(guī)則適用于采用熱化學(xué)方程式：
ΔH為反應(yīng)或反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)的量成正比。
焓是直接與質(zhì)量成正比,。因此,，如果一個方程中的系數(shù)的兩倍，然后ΔH的值乘以二,。例如：
2（克）+ 2（G）→H 2 O（L）;ΔH= -285.8千焦
2 H 2 + O 2（G）（G）→2 H 2 O（L）;ΔH= -571.6千焦
為反應(yīng)的ΔH等于符號的大小但方向相反的逆反應(yīng)的反應(yīng)ΔH,。
此法通常應(yīng)用于相位變化，雖然它是真實的,，當(dāng)你扭轉(zhuǎn)任何熱化學(xué)反應(yīng),。
ΔH為獨立于涉及的步驟數(shù),。
這條規(guī)則被稱為赫斯定律。它指出,，ΔH為反應(yīng)是否發(fā)生在一個步驟中或在一系列步驟是相同的,。另一種方式來看待它的是要記住，ΔH是一個國有產(chǎn)權(quán)的,，所以它必須是獨立的反應(yīng)路徑,。如反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2）=（3）反應(yīng)，ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2