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PH在線監(jiān)測儀原理是什么？

什么是pH,？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強,、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性,。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性,、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的,，但不是沒有離子,，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前,，氫核不是以自由態(tài)存在,。

H₂O+ H₂O=H₃O⁺ + OHˉ

由于水合氫離子（H₃O⁺）的濃度是與氫離子（H⁺）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H₂O=H⁺ + OHˉ

此處正的氫離子,，人們在化學(xué)中表示為“H⁺離子”或“氫核”,。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”,。

利用質(zhì)量作用定律,，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：

K=H₃O⁺×OH^-————H₂O

由于水只有極少量被離解,，因此水的克分子濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW,。

KW=K×H₂O KW= H₃O⁺·OH－=10^－7·10^－7=10^－14mol/l(25℃)

也就是說對于一升純水在25℃時存在10^－7摩爾H₃O⁺離子和10^－7摩爾OHˉ離子,。

在中性溶液中，氫離子H⁺和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10^－7mol/l,。如：

假如有過量的氫離子H⁺,，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H⁺游離的物質(zhì),。同樣,，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的,。所以,，給出H⁺值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性,，為了免于用此分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運算,，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”,。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值,。即pH=-log[H⁺]。

因此,，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù)：

改變50m³的水的pH值,，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而,，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑,。

測量pH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法,、試紙法,、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測得pH值,。

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng),，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能,。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成,，其中一個半電池稱作指示電極,，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H⁺,；另一個半電池為參比半電池,，通常稱作參比電極,，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連,。

例如,，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處,，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度,，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差,。失去電子的銀離子進(jìn)溶液,。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說沒有電流的話,，這一過程*終會達(dá)到一個平衡,。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類電極,。

此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的,。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極,，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl）,，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度,。

此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：

式中：E—電位

E0—電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓

R—氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃）

T—開氏溫度（例：20℃相當(dāng)于（273.15+20）293.15開爾文）

F—法拉弟常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量）

n—被測離子的化合價（銀=1,，氫=1）

ln（aMe）—離子活度aMe的對數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲,，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑,，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構(gòu)成的。

將此電極浸入在25℃時H₃O⁺離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位,。其中氫電極作為參比電極在實踐中很難實現(xiàn),，于是使用第二類電極做為參比電極。其中*常用的便是銀/氯化銀電極,。該電極通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應(yīng),。

此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來實現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通,。

利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量,。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段,。

常用的pH指示電極是玻璃電極,。它是一支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液，pH值為7,。存在于玻璃膜二面的反映pH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng),，

如第二電極，導(dǎo)出,。pH復(fù)合電極和pH固態(tài)電極,，

此電位差遵循能斯特公式：

能斯特公式

將E0、R,、T（298.15K即25℃）等數(shù)值代入上式既得：

E=59.16mv/25℃ per pH （式中已將ln（H3O+）轉(zhuǎn)化為pH）

式中R和F為常數(shù),，n為化合價，每種離子都有其固定的值,。對于氫離子來講n=1,。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用,。隨著溫度的上升,，電位值將隨之增大。

對于每1℃的溫度變大,，將引起電位0.2mv/per pH變化,。用pH值來表示則每1℃第1pH變化0.0033pH值。

這也就是說：對于20～30℃之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進(jìn)行補償,；而對于溫度>30℃或<20℃和pH值>8pH或6pH的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進(jìn)行補償