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水質(zhì)分析儀的工作原理
閱讀：2067 發(fā)布時(shí)間：2019-5-20
1.氧化還原電位ORP：
氧化還原電位能幫助我們了解水體中存在什么樣的氧化物質(zhì)或還原物質(zhì)及其存在量，是水體的綜合指標(biāo)之一,，水體中的還原電位表示該水體放出或獲得電子的趨勢,，在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子,，氧化劑得到電子,，其反應(yīng)式為：Red=Qx ne
式中：Red--還原態(tài);
Qx--氧化態(tài);
ne--電子。
該體系的氧化還原電位可用能斯特方程式表示
E=E0 LnX(X=[Qx/Red])
式中：
n--參加反應(yīng)的電子數(shù);
R--氣體常數(shù);
T--溫度(K);
F--法拉弟常數(shù),。
水體的氧化還原電位測定方法,，是用稀有金屬(鉑)作指示電極，飽和甘汞或銀/氯化銀電極作參比電極,，測定相對于甘汞或銀/氯化銀電極的氧化還原電位值,，然后再換算成相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的氧化還原電位值作為報(bào)告結(jié)果。
通常與大氣接觸的水,，其氧化還原電位值在0.3～0.5V,。缺氧水在0～0.2V，污濁水可至-0.15V,。
2.溫度T：
儀器采用敏感的進(jìn)口二極管作為溫度傳感器,，加上一定的直流電壓，二極管兩端電壓隨溫度變化而改變,，在0～100℃范圍內(nèi)線性較好,，這一信號(hào)經(jīng)處理后直接顯示并進(jìn)行溶氧、PH,、電導(dǎo)自動(dòng)溫度補(bǔ)償,。
3.PH：水質(zhì)分析儀PH的測量原理遵循能斯特方程：
E=E0–2.303pH
式中：R--氣體常數(shù)(8.314焦耳/度·摩爾);
T--溶液的溫度(273 t℃);
F--法拉第常數(shù)(9.65×104庫侖/摩爾);
E0--電極系統(tǒng)的截距電位，在一定條件下可看作一常數(shù);
pH--被測液的pH值;
E--由電極系統(tǒng)產(chǎn)生的電池電動(dòng)勢,。
測出E值就能測出被測溶液的pH值,。
4.溶解氧：
水質(zhì)分析儀溶解氧是指溶解于水或液相中的分子態(tài)氧，以DO表示,，溶解氧大小能反映出水體受到污染物特別是有機(jī)物污染的程度,。本儀器采用極譜型薄膜電極法測定DO。
測量原理是：當(dāng)電極的陽極和陰極間外加一個(gè)固定極化電壓時(shí),，水中溶解氧滲過氧膜在陰極上還原,，產(chǎn)生與氧濃度成正比例的擴(kuò)散電流,，測量電流大小就可以推算出溶解氧的量。
5.電導(dǎo)率：
電導(dǎo)率是表示溶液傳導(dǎo)電流的能力,，常用于間接推測水中離子成分的總濃度,，由于電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，因此,，當(dāng)兩個(gè)電極(通常為鉑黑電極)插入水中,，可以測出兩電極間的電阻R，根據(jù)歐姆定律,，溫度一定時(shí),，電阻值與電極的間距L(cm)成正比，與電極的截面積A成反比,。即：R=ρ·L/A,，由于電極的截面積A和間距L都是固定不變的，故L/A是一常數(shù),，稱電導(dǎo)常數(shù)(以Q表示),，通常Q是固定并已知，測得電導(dǎo)Sx,，即可算出電導(dǎo)率Kx,。
氧化還原電位能幫助我們了解水體中存在什么樣的氧化物質(zhì)或還原物質(zhì)及其存在量，是水體的綜合指標(biāo)之一,，水體中的還原電位表示該水體放出或獲得電子的趨勢,，在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子,，氧化劑得到電子,，其反應(yīng)式為：Red=Qx ne
式中：Red--還原態(tài);
Qx--氧化態(tài);
ne--電子。
該體系的氧化還原電位可用能斯特方程式表示
E=E0 LnX(X=[Qx/Red])
式中：
n--參加反應(yīng)的電子數(shù);
R--氣體常數(shù);
T--溫度(K);
F--法拉弟常數(shù),。
水體的氧化還原電位測定方法,，是用稀有金屬(鉑)作指示電極，飽和甘汞或銀/氯化銀電極作參比電極,，測定相對于甘汞或銀/氯化銀電極的氧化還原電位值,，然后再換算成相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的氧化還原電位值作為報(bào)告結(jié)果。
通常與大氣接觸的水,，其氧化還原電位值在0.3～0.5V,。缺氧水在0～0.2V，污濁水可至-0.15V,。
2.溫度T：
儀器采用敏感的進(jìn)口二極管作為溫度傳感器,，加上一定的直流電壓，二極管兩端電壓隨溫度變化而改變,，在0～100℃范圍內(nèi)線性較好,，這一信號(hào)經(jīng)處理后直接顯示并進(jìn)行溶氧、PH,、電導(dǎo)自動(dòng)溫度補(bǔ)償,。
3.PH：水質(zhì)分析儀PH的測量原理遵循能斯特方程：
E=E0–2.303pH
式中：R--氣體常數(shù)(8.314焦耳/度·摩爾);
T--溶液的溫度(273 t℃);
F--法拉第常數(shù)(9.65×104庫侖/摩爾);
E0--電極系統(tǒng)的截距電位，在一定條件下可看作一常數(shù);
pH--被測液的pH值;
E--由電極系統(tǒng)產(chǎn)生的電池電動(dòng)勢,。
測出E值就能測出被測溶液的pH值,。
4.溶解氧：
水質(zhì)分析儀溶解氧是指溶解于水或液相中的分子態(tài)氧，以DO表示,，溶解氧大小能反映出水體受到污染物特別是有機(jī)物污染的程度,。本儀器采用極譜型薄膜電極法測定DO。
測量原理是：當(dāng)電極的陽極和陰極間外加一個(gè)固定極化電壓時(shí),，水中溶解氧滲過氧膜在陰極上還原,，產(chǎn)生與氧濃度成正比例的擴(kuò)散電流,，測量電流大小就可以推算出溶解氧的量。
5.電導(dǎo)率：
電導(dǎo)率是表示溶液傳導(dǎo)電流的能力,，常用于間接推測水中離子成分的總濃度,，由于電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，因此,，當(dāng)兩個(gè)電極(通常為鉑黑電極)插入水中,，可以測出兩電極間的電阻R，根據(jù)歐姆定律,，溫度一定時(shí),，電阻值與電極的間距L(cm)成正比，與電極的截面積A成反比,。即：R=ρ·L/A,，由于電極的截面積A和間距L都是固定不變的，故L/A是一常數(shù),，稱電導(dǎo)常數(shù)(以Q表示),，通常Q是固定并已知，測得電導(dǎo)Sx,，即可算出電導(dǎo)率Kx,。