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更新時(shí)間：2018-01-31 13:58:42瀏覽次數(shù)：857
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德國(guó)kjellberg 凱爾貝電極G2008Y型號(hào)的概念是M.法拉第進(jìn)行系統(tǒng)電解實(shí)驗(yàn)后在1834年提出的,，原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分,，它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成,，其一端是電子導(dǎo)體──金屬（包括石墨）或半導(dǎo)體，另一端必須是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)（這里專(zhuān)指電解質(zhì)溶液,，簡(jiǎn)稱(chēng)“電解液”或“電液”）,。結(jié)構(gòu)zui簡(jiǎn)單的電極應(yīng)包括兩個(gè)物相和一個(gè)相界面，即〔金屬|(zhì)電液〕,。上述定義的電極也稱(chēng)“半電池”
德國(guó)kjellberg 凱爾貝電極G2008Y型號(hào)命名方式很復(fù)雜,，有些根據(jù)電極的金屬部分命名，如銅電極,、鉑電極等,；有些根據(jù)電極活性的氧化還原對(duì)中的特征物質(zhì)命名，如甘汞電極,、氫電極,；有些根據(jù)電極金屬部分的形狀命名，如滴汞電極,、轉(zhuǎn)盤(pán)電極,；有些根據(jù)電極的功能命名。這些名稱(chēng)如參比電極,、鈉離子選擇電極（見(jiàn)離子選擇性電極）等,，都是約定俗成的。
德國(guó)kjellberg 凱爾貝電極G2008Y型號(hào)是原電池的基本組成部分,。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池,，一個(gè)原電池必須由兩個(gè)基本部分組成：兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極,，如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極,，由于其電勢(shì)較低,，被稱(chēng)為負(fù)極（negative electrode）,；而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，如Cu極,，由于其電勢(shì)較高,，而稱(chēng)作正極（positive electrode）,。
通常在電池上會(huì)標(biāo)有“+”的符號(hào)，那是正極,，在另一端會(huì)標(biāo)有“-”符號(hào)那是負(fù)極,，同時(shí)在蓄電池上只有正極有“+”，而負(fù)極沒(méi)有,。顏色也可以表示正負(fù)極：紅色代表正極,，黑色代表負(fù)極。[2]
書(shū)刊上表達(dá)電極的方式很不*,，這里采用的方式是：寫(xiě)下各串聯(lián)的物相,，每一相界面用一個(gè)隔離線表示。如銅電極寫(xiě)成Cu|CuSO4（1Μ,，水溶液）或Cu|Cu,；甘汞電極寫(xiě)成Hg|
電極
Hg2Cl2|Cl；在水溶液中的鈍化的鐵電極可寫(xiě)成Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液,。
電極方塊圖把電極的各個(gè)相用分隔的方塊表達(dá),，便于標(biāo)明各相界面上的反應(yīng)，有助于理解電極上發(fā)生的實(shí)際過(guò)程（圖1）,。
根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài),，可以把電極分為三類(lèi)。*類(lèi)電極是金屬電極和氣體電極,，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極,，還有標(biāo)準(zhǔn)氫電極；第二類(lèi)電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極,，如Ag-AgCl電極,。第三類(lèi)電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說(shuō)的氧化還原電極是專(zhuān)指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個(gè)溶液中）,，如Fe3+,，F(xiàn)e2+溶液組成的電極。
電極是電解過(guò)程中,，電流進(jìn)入或離開(kāi)電解液的導(dǎo)體,。電解過(guò)程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
電極分為陰極和陽(yáng)極,，和電源正極相連的是陽(yáng)極,，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；和電源負(fù)極相連的是陰極,，陰極上發(fā)生還原反應(yīng),。
電解材料的種類(lèi)很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極,。在電鍍中,，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽(yáng)極，待鍍制品作為陰極,。
