【來源/作者】北納創(chuàng)聯
<標準溶液>
摘要：標準溶液就是已確定其主體物質濃度或其他量值的溶液。不同的情況需使用不同的標準溶液,。
滴定分析用標準溶液的制備
配制和標定方法
?。?）直接配制法
基準物→干燥處理→分析天平稱量→溶于純水→轉入容量瓶（已校正）→純水稀釋至刻度→搖勻。
?。?）標定法
標定：
?、俜腔鶞饰镔|先配置成近似（略高）所需濃度溶液；
?、谠儆没鶞饰镔|測定其準確濃度,，這一操作稱為標定。
三種方法：
包括直接滴定法,、間接滴定法,、比較法。
能用于直接配制或標定標準滴定溶液的物質,，稱為基準物質,。基準物質必須符合下列要求：
?、傥镔|必須具有足夠的純度，其純度要求達到99.9%以上；而雜質含量應低于滴定分析所允許的誤差限度,；
?、谖镔|的組成（包括：其結晶水含量）應恒定并與化學式相符；
?、墼噭┬再|穩(wěn)定，不易吸收空氣中水分,、二氧化碳或發(fā)生其他化學變化,；
④具有較大的摩爾質量,。
能夠滿足上述要求的物質稱為基準物質,，如，無水碳酸鈉,、鄰苯二甲酸氫鉀,、重鉻酸鉀、氧化鋅,、碳酸鈣等,。對于如，鹽酸,、氫氧化鈉,、高錳酸鉀、硫代硫酸鈉等不符合基準物質條件的試劑,，不能用直接法配制標準滴定溶液,，需要采用間接法。
制備標準滴定溶液的注意事項
在配制和標定滴定溶液時,，必須注意盡可能地降低操作中的誤差,，其中重要的是：
（1）試樣質量不能太小,，以保證分析結果的準確度,，一般分析天平的稱量誤差為±0.0002g，因此,，試樣量必須大于0.0002g,。而滴定管讀數常有±0.02mL的誤差，所以消耗滴定劑的體積必須在20mL以上,。
?。?）應使用校準過的儀器。通常應將所使用的設備,、量器如滴定管,、容量瓶、移液管等做相對校準。
?。?）標定標準滴定溶液于測定試樣組分時的實驗條件,，應力求一致，以便抵消實驗過程中的系統(tǒng)誤差,。
雜質測定用標準溶液的制備
溶液配制的注意事項
1.分析實驗所用的溶液應用純水配制,，容器應用純水洗滌三次以上，特殊要求的溶液應事先做純水的空白檢驗,。
2.溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝,；見光易分解的溶液要裝于棕色瓶中；揮發(fā)性試劑（如,，有機試劑）配制的溶液,，瓶塞要嚴密,；見空氣易變質及放出腐蝕性氣體的溶液也要蓋緊,，長期存放要用蠟封住,；濃堿溶液應用塑料瓶裝,，如裝在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞緊,，不能用玻璃磨口塞,。
3.每瓶試劑瓶必須有標明名稱、規(guī)格,、濃度和配制日期的標簽,。
4.配制硫酸、磷酸,、硝酸,、鹽酸等溶液時，都應把酸倒入水中,。對于溶解時放熱較多的試劑,，不可在試劑瓶中配制，以免炸裂,。配制硫酸溶液時,，應將濃硫酸分為小份慢慢倒入水中，邊加邊攪拌,，必要時以冷水冷卻燒杯外壁,。
5.有機溶劑配制溶液（如，配制指示劑溶液時）,，有時有機物溶解較慢,，應不時攪拌,，可以再熱水浴中溫熱溶液，不可以直接加熱,，易燃溶劑使用時要遠離明火,。幾乎所有的有機溶劑都有毒，應在通風柜內操作,。應避免有機溶劑不必要的蒸發(fā),，燒杯應加蓋。
6.要熟悉一些常用溶液的配制方法,。如碘溶液應將碘溶于較濃的碘化鉀水溶液中,，才可稀釋。配制易水解的鹽類的水溶液應先加酸溶解后,，再以一定濃度的稀酸稀釋,，如,，配制SnCl2溶液時,，如果操作不當已發(fā)生水解，加相當多的酸仍難溶解沉淀,。
7.不能用手接觸腐蝕性及有巨毒的溶液,。劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道,。
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