PH酸度計檢定儀中的PH酸度計有哪些作用
PH酸度計,，是一種常用的儀器設(shè)備,，主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值,，配上相應(yīng)的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值,，pH計被廣泛應(yīng)用于環(huán)保,、污水處理、科研,、制藥,、發(fā)酵、化工,、養(yǎng)殖,、自來水等領(lǐng)域。該儀器也是食品廠,、飲用水廠辦QS,、HACCP認(rèn)證中的*檢驗設(shè)備。
什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng),、壓力hydrogenium=氫),，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性,、中性和堿性,。水在化學(xué)上是中性的,，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,，在與水分子水合作用以前,，氫核不是以自由態(tài)存在。
H2O+ H2O=H3O+ OHˉ,，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待,，上式可以簡化成下述常用的形式:
H2O=H+ OHˉ
此處正的氫離子，人們在化學(xué)中表示為"H離子"或"氫核",。水合氫核表示為"水合氫離子",。負(fù)的氫氧根離子稱為"氫氧化物離子"。
利用質(zhì)量作用定律,，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:
K=H3O×OH----H2O
由于水只有極少量被離解,，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW,。
KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)
也就是說對于一升純水在25℃時存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子,。
在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l,。如:
假如有過量的氫離子H,，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì),。同樣,，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的,。所以,，給出H值就足以表示溶液的特性,，呈酸性還是堿性,，為了免于用此分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替,，并定義為"pH值",。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值。即pH=-log[H],。
因此,，pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù)
