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設(shè)備點(diǎn)

(一)次氯酸鈉發(fā)生器為組合形式，鹽的溶解,，稀鹽水的調(diào)配,，投加計(jì)量及次循環(huán)發(fā)生在一只槽體內(nèi)進(jìn)行，投資少,、,、。

(二)發(fā)生器為管狀,、內(nèi)冷,、單,、串開相接的組合形式，發(fā)生器陽以鈦為基體,，涂二氧化釕,，電位低、,。在正常操作情況下．每支每次連續(xù)發(fā)生200—300小時(shí),。次發(fā)生過程為隔膜式自然循環(huán)形式，因此,，鹽利用率高,，電解過程電流，次產(chǎn)率大,，能耗小,，低。

工作原理

1. 次氯酸鈉發(fā)生器為組合形式,，通過稀鹽水計(jì)量投加入電解槽,，通過硅整流器接通陰陽直流電源電解生成次。

2. 1公斤次鹽耗：4.0-4.2;4.3-4.5KW,。

3. 在鹽水溶液中含Na+ ,、H-等幾種離子，按照電解理論,，當(dāng)插入電時(shí),，在一定的電壓下，電解質(zhì)溶液由于離子的移動(dòng)和電反應(yīng),，發(fā)生導(dǎo)電,，這時(shí)CL-、OH-等負(fù)離子向陽移動(dòng),，而Na+,、H+等正離子向陰移動(dòng)，并在相應(yīng)的電上發(fā)生放電,，從而進(jìn)行氧化還原反應(yīng),，相應(yīng)的物質(zhì)。

4. 鹽水溶液電解過程可用下列反應(yīng)方程式表示：NaCl=Na++Cl-

5. 陽電解：H2O=H+OH- 2Cl-2e—→Cl2↑ 陰電解：2H-+2e—→H2↑

6. 在隔膜電解裝置中,，電解質(zhì)和電解生成物氫眾溶液里向外逸出之外,，其他均在一個(gè)電解槽內(nèi)，由于氫在外逸過程中對(duì)溶液起到一定的攪拌,，使兩間的電解生成物發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng),，反應(yīng)方程式如下：

2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2 2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O

7.在隔膜電解鹽水，溶液的總方程式即為上列兩個(gè)反應(yīng)式相加得,。NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑ 其中：F為法拉電解常數(shù),，其值為26.8安培小時(shí),，或96487庫倫。

8.次氯酸鈉發(fā)生器由電解槽,、硅整流電控柜,、鹽溶解槽、冷卻及配套PUVC管道,、閥門,、水射器、流量計(jì)等組成,。將3~4稀鹽液加入電解槽內(nèi),，接通12V直流電源，通過調(diào)節(jié)電解電流電解產(chǎn)生次,，由水射器吸收混合送出消毒液,，或用計(jì)量泵計(jì)量通過混合器送出消毒液。