滴定中使用的指示方法有哪些,？

可根據(jù)指示原理和產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)對滴定進(jìn)行分類：

電位分析法：

使用電極組件直接測量電流電位的方法稱作電位分析法，使用此方法進(jìn)行滴定稱作電位滴定,。

應(yīng)盡可能地在零電流情況下使用高阻抗信號放大器測量形成的電位U,，原因如下：

• 在化學(xué)與電子平衡時為傳感器派生的能斯特方程是電位分析法的基礎(chǔ)。 通過相關(guān)相位邊界表面的過量電流將會對這種平衡產(chǎn)生干擾,。
• 使用高阻抗測量輸入的另外一個原因與pH和離子選擇電極的特殊構(gòu)造有關(guān),。 測量電路中包括離子選擇膜，其電阻可輕松達(dá)到100–1000 MΩ,。 如果分壓器效應(yīng)所造成的實驗誤差保持在0.1%以下,，則測量儀器的輸入阻抗應(yīng)至少高出1000倍。 可通過下列方程看到這一點：

因此對于電阻很高的傳感器,，需要使用輸入阻抗為10¹² Ω的信號放大器,。

伏安法：

此指示法需要測量由小電流極化的兩個金屬電極之間的電位差。 與電位分析法相同,，伏安法滴定曲線為電位容積曲線,。

需要使用下列測量設(shè)備：

穩(wěn)定的電源提供電流。 必須選擇在電路中連接的電阻R,，從而生成范圍為0.1 – 20 μA的電流Ipol,。 按照與電位分析法相同的方式測量在電極之間形成的電位U,。 伏安指示法的主要用途之一是使用卡爾費休方法進(jìn)行的水含量測定。

光度法：

通過溶液的特定波長光束的強度下降是光度指示法的基礎(chǔ),。 透光率是光度法中的主要測量變量,，由

T: 透光率

I₀: 入射光強度

I: 透射光強度

如果所有光線被吸收，則I = 0,，從而T = 0,。 如果無光線被吸收，

則I = I₀以及T = 1（或者%T = ）,。

在光度法中,，經(jīng)常使用吸光率作為測量變量進(jìn)行操作。 布格-朗伯-比爾定律對透光率與吸光率之間的關(guān)系進(jìn)行了說明：

A = − log T = A = ε · b · c

A: 吸光率

ε: 消光系數(shù)

c: 吸收物質(zhì)的濃度

d: 通過溶液的光程長度

通過上方關(guān)系,，可以發(fā)現(xiàn)吸光率A與濃度c之間存在著線性關(guān)系,。

與電位傳感器相比，光電傳感器在滴定方面具有很多優(yōu)點：

• 使用更簡便（無需加注電解液,，不會堵塞液絡(luò)部）
• 使用壽命更長（幾乎不會折斷）
• 可根據(jù)顏色變化執(zhí)行所有傳統(tǒng)滴定（傳統(tǒng)程序與標(biāo)準(zhǔn)無變化）,。

光度指示法可用于許多分析反應(yīng)：

• 酸堿滴定（水性與非水性）
• 絡(luò)合滴定
• 氧化還原滴定
• 沉淀滴定
• 濁度滴定

在進(jìn)行光度滴定時，應(yīng)當(dāng)選擇一個波長,，使等當(dāng)點前后的透光率產(chǎn)生大差異,。 在視界內(nèi)，此類波長的范圍通常為500-700 nm,。

使用示例： 絡(luò)合滴定與濁度滴定反應(yīng),。

電導(dǎo)率：

電導(dǎo)率指溶液使電流通過的能力。 電導(dǎo)率的測量單位為µS/cm（微西門子/厘米）或者mS/cm（毫西門子/厘米）,。 高值表示粒子數(shù)多。 在溶液內(nèi)流動的電流量與離子量成正比,。 如果溶液的電導(dǎo)率已知,，則可知道離子的總含量。 此外,，如果離子已知,，甚至可表述其濃度。

測量電導(dǎo)率時,，對浸入溶液內(nèi)的兩個板通電,。 這兩個板為金屬板，也可以使用石墨電極,。 當(dāng)溶解離子開始朝金屬板移動時,，電流將流入金屬板之間。

電導(dǎo)滴定的原理,。

滴定時,，其中一個離子由另外一個離子取代，因此這兩個離子在離子電導(dǎo)率方面存在差異，導(dǎo)致滴定期間溶液的電導(dǎo)率不同,。 因此,，如果將一個電極的溶液加入另外一個溶液，則終電導(dǎo)將取決于發(fā)生的反應(yīng),。 但是,，如果電解液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則電導(dǎo)水平將升高,。 可通過按照添加的滴定劑體積繪制電導(dǎo)變化的方式,，找到等當(dāng)點的位置。

溫度滴定：

每一次化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化這一基本表述地陳述了溫度滴定的基礎(chǔ),。 在吸熱反應(yīng)中,，能量被吸收、溫度下降,， 相反的,，在放熱反應(yīng)中，能量被釋放出來,， 可通過監(jiān)測溫度變化檢測滴定的等當(dāng)量（EQP）（圖1）,。 在放熱滴定過程中，溫度升高直至達(dá)到EQP,。 然后,，溫度一開始穩(wěn)定，然后開始降溫,。 吸熱滴定則正好相反

如上所述,，在吸熱滴定反應(yīng)過程中會發(fā)現(xiàn)溫度下降。 一旦達(dá)到等當(dāng)點,，則溫度穩(wěn)定,。 通過計算曲線的二次導(dǎo)數(shù)確定終點（分段評估）。

溫度滴定只有一個要求是： 進(jìn)行一次能量發(fā)生巨大變化的化學(xué)反應(yīng),、一個快速的溫度計和一個能夠?qū)Φ味ㄇ€進(jìn)行分段評估的滴定儀,。

庫侖法滴定

庫侖法滴定技術(shù)初由Szebelledy和Somogy[1]于1938年開發(fā)。 這種方法與容量法滴定不同,，區(qū)別在于：通過電解原位生成滴定劑,，然后滴定劑通過化學(xué)計量方式與測定的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 根據(jù)通過的總電荷（Q）以庫侖為單位計算出反應(yīng)的物質(zhì)量,，而不是像容量法滴定那樣根據(jù)耗用的滴定劑體積進(jìn)行計算,。