美國CHEMetrics 鐵離子測試包

比色法測試包

儀器法測試包

自然界中的鐵是以它的氧化物,、或以同硅或硫化合的形式存在的,。地表水中的溶解性的鐵幾乎都沒有超過1mg/L,，但是地下水中的溶解鐵的含量就要高一些了,。國家二級飲用水中的鐵含量如果超過0.3mg/L就會使水產生一種怪味,，而且有顏色,。如果地表水中的鐵的濃度很高就說明出現(xiàn)了工業(yè)污染或流失,。

油田咸水中的鐵污染是由于含鐵零件和設備受到腐蝕后造成的。在咸水中的不可溶的鐵鹽的積累能造成物體組成的破壞,，并嚴重影響油井的生產能力,。所以定量咸水中鐵的總含量是非常重要的。

鄰菲咯啉分析方法（總鐵&溶解鐵,；總鐵&二價鐵）

參考：APHA標準方法,，第21版，方法3500-Fe B（2005）,；

ASTM D 1068-77,，水中的鐵，測試方法A

在CHEMetrics的測定方法中,，二價鐵離子同1,10-鄰二氮雜菲反應產生一種紅色的螯合物,。測定總的鐵時，將巰乙酸溶液同樣品,，將3價鐵還原成2價鐵,。試劑的配方可以抵消來自于氧化劑的干擾。測量結果用ppm Fe來表示,。

PDTS分析方法（總鐵）

參考：

J.A. Tetlow和A.L. Wilson, “鍋爐進水中的鐵的測定",，分析家，1958

CHEMetrics的比色分析總鐵含量的方法中使用巰乙酸來溶解微粒狀的鐵,，并將3價鐵還原成2價鐵,。然后2價鐵離子與酸性溶液中的PDTS（3-（2-吡啶基）-5,6-二（4-二苯磺酸）-1,2,4-三嗪二鈉鹽反應生成一種紫色的螯合物。測量結果用ppm Fe表示,。

硫氰化鐵分析方法（咸水中的鐵含量）

參考：

D.F. Boltz和J.A. Howell,，非金屬的比色法測定，第2版,，第8 卷,，第304頁（1978）

咸水中的鐵的測試方法采用硫氰化鐵化學法。在酸性溶液中,，過氧化氫氧化2價鐵離子,。產生的3價鐵離子同硫氰酸銨反應形成一種與鐵離子含量成比例的紅-橙色的硫氰酸鹽復合物。測量結果用mg/L來表示總的鐵的含量,。將測量結果mg/L用咸水的密度整除,，能得到ppm（mg/kg）值。

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