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關(guān)于當(dāng)量濃度（N）
閱讀：265 發(fā)布時(shí)間：2024-4-15
溶液濃度有多種表示方法，以下為部分常用的表示方式,。
重量百分比濃度 | 用「w/w%」,、「wt%」表示,，或只用「%」表示 |
體積百分比濃度 | 用「v/v%」表示 |
重量體積百分比濃度 | 用「w/v%」表示 |
摩爾濃度 | 用「mol/L」、「M」表示 |
有時(shí)候也會(huì)使用“當(dāng)量濃度"作為濃度的表示方式,。
當(dāng)量濃度,，曾常用于容量分析等實(shí)驗(yàn)中，目前會(huì)更多使用摩爾濃度來表示,。然而,，有時(shí)候仍會(huì)遇到類似“10%硝酸的當(dāng)量濃度是多少？"這類與當(dāng)量濃度的疑問,。因此,，F(xiàn)UJIFILM Wako整理了當(dāng)量濃度的定義，以及常用酸/堿濃度的當(dāng)量濃度快速參考表,。
l 當(dāng)量濃度：1 L溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù),，用「N」表示。即,，摩爾濃度乘以酸/堿的化合價(jià),。
酸的化合價(jià)取決于1 mol酸可提供幾mol的氫離子（H+），堿的化合價(jià)取決于1 mol堿可電離幾mol的氫氧根離子（OH-）,。
【示例】
酸 | 1價(jià) | 氯化氫 | HCl → H+ + Cl- |
硝酸 | HNO3 → H+ + NO3- | ||
2價(jià) | 硫酸 | H2SO4 → 2H+ + SO42- | |
3價(jià) | 磷酸 | H3PO4 → 3H+ + PO43- | |
堿 | 1價(jià) | 氫氧化鉀 | KOH → K+ + OH- |
氫氧化鈉 | NaOH → Na+ + OH- | ||
2價(jià) | 氫氧化鈣 | Ca(OH)2 ? Ca2+ + 2OH- | |
氫氧化鎂 | Mg(OH)2 ? Mg2+ + 2OH- |
※ 硫酸可提供2 mol的氫離子,，因此被稱為二元酸。當(dāng)量濃度為摩爾濃度乘以酸/堿的化合價(jià),，即1mol/L硫酸為2當(dāng)量（N）,。
化合物 | 分子式 | 分子量 | 濃度(w/w%) | 比重(20℃) | 濃度(mol/L) | 當(dāng)量 | 當(dāng)量濃度(N) |
鹽酸 | HCL | 36.46 | 20% | 1.1 | 6 | 1 | 6 |
35% | 1.17 | 11.2 | 11.2 | ||||
硝酸 | HNO3 | 63.01 | 60% | 1.37 | 13 | 1 | 13 |
65% | 1.39 | 14.3 | 14.3 | ||||
70% | 1.41 | 15.7 | 15.7 | ||||
硫酸 | H2SO4 | 98.08 | 100% | 1.83 | 18.7 | 2 | 37.3 |
磷酸 | H3PO4 | 98 | 85% | 1.69 | 14.7 | 3 | 44 |
90% | 1.75 | 16.1 | 48.2 | ||||
醋酸 | CH3COOH | 60.05 | 100% | 1.05 | 17.5 | 1 | 17.5 |
高氯酸 | HClO4 | 100.46 | 60% | 1.54 | 9.2 | 1 | 9.2 |
70% | 1.67 | 11.6 | 11.6 | ||||
氨水 | NH3 | 17.03 | 25% | 0.91 | 13.4 | 1 | 13.4 |
28% | 0.9 | 14.8 | 14.8 | ||||
氫氧化鉀 | KOH | 56.11 | 10% | 1.09 | 1.9 | 1 | 1.9 |
50% | 1.51 | 13.5 | 13.5 | ||||
氫氧化鈉 | NaOH | 40 | 10% | 1.12 | 2.8 | 1 | 2.8 |
50% | 1.53 | 19.1 | 19.1 |