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一,、目的
1． 掌握惠斯頓電橋測定電導的原理和方法
2． 學會電導法測定難溶鹽的溶解度
二,、基本原理

導體導電能力的大小,，常以電阻的倒數(shù)1/R

式中 G 稱為電導,，單位是西門子 S,。
導體的電阻與其長度成正比,，與其截面積成反比，即：

ρ是比例常數(shù),，稱為電阻率或比電阻,。根據(jù)電導與電阻的關系，則有：

k稱為電導率或比電導k=1/ρ它相當于長為 1m,，截面積為 1m²導體的電導,，其單位是S m^-1

對于電解質溶液，若濃度不同,，則其電導也不同,。如取 1mol 電解質溶液來量度，即可在給定條
件下就不同電解質溶液來進行比較,。1mol 電解質溶液全部置于相距為 1m 的兩個平行電極之間,，溶液的電導稱之為摩爾電導，以 λ 表示,。如溶液的摩爾濃度以 c 表示,，則摩爾電導可表示為：

式中λ的單位是S·m²·mol^-1；c的單位是mol·dm^-3,。λ的數(shù)值常通過溶液的電導率k,，經(jīng)（4）式計算
得到。而k與電導G（或電阻R）有直接關系,，由（3）式可知

對于確定的電導池來說,，l/A 是常數(shù),，稱為電導池常數(shù),。電導池常數(shù)可通過測定已知電導率的電解質溶
液的電導（或電阻）來確定。

溶液的電導通常利用惠斯頓電橋來測定,。線路如圖所示,。其中S為音頻信號發(fā)生器（本實驗使用
的信號頻率為 1000Hz）；R1,、R2和R3是三個可變電阻箱的阻值,。RX為待測溶液的阻值；H為示波器,。
C1是與電阻R1并聯(lián)的一個可變電容,，用以平衡電導電極的電容。

測定時調節(jié)R1,、R2,、R3和C1，使H無電流通過,。此時,，表明B,、D兩點電位相等，電橋達到了平衡,。
即有

Rx的倒數(shù)即為該溶液電導,。
本實驗是測定PbSO4的溶解度。首先測定PbSO4飽和溶液的電導,，代入(3)式求其電導率（k溶液）,。
因溶液極稀，必須從(k溶液)中減去水的電導率（k水)

kPbSO4=k溶液-k水

（為消除由交流電所引起的極化效應,，使用鍍鉑黑電極,，增加電極面積）

三、儀器和試劑
音頻訊號發(fā)生器            1 臺                    恒溫槽                      1 套
示波器或耳機                1 個                    可變電阻箱              3 個
電導電極（鍍鉑黑）    1 支                    錐形瓶（200ml）    4 個
0.02 mol·L^-1氯化鉀溶液                        PbSO4(A.R.) 

四,、操作步驟
1．按圖接好線路,。調節(jié)恒溫槽溫度至 25℃。
2．測定電導池常數(shù)
用少量 0.02mol/L KCl 溶液浸洗電導電極兩次,，將電極插入盛有適量 0.02mol/L KCl 溶液的錐形瓶
中,，液面應高于電極鉑片 2mm 以上。將錐形瓶放入恒溫槽內(nèi),，十分鐘后測定電導,，然后換溶液再測
定兩次，求平均值,。
3．測定PbSO4溶液的電導率
將約 1g固體PbSO4放入 200mL錐形瓶中,，加入約 100mL重蒸餾水，搖動并加熱至沸騰,。倒掉清液,，
以除去可溶性雜質。按同樣方法重復兩次,。再加入約 100mL重蒸餾水,，加熱至沸騰，使之充分溶解,。
然后放在恒溫槽中,，恒溫 20 分鐘使固體沉淀，將上層溶液倒入一干燥的錐形瓶中（溶液中不能含有
任何懸浮物,，否則將影響實驗結果,，為什么？）,，恒溫后測其電導,，然后換溶液再測兩次，求平均值。
4．測定重蒸餾水的電導率

取約 100mL 重蒸餾水放入一干燥的錐形瓶中,，待恒溫后,，測電導三次，求平均值,。
五,、數(shù)據(jù)記錄和處理
實驗溫度：25℃
1．電導池常數(shù)的測定
      氯化鉀溶液的濃度：0.02 mol/L    氯化鉀溶液的電導率：0.2765 S/m