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酸度計(jì)測(cè)試原理及組成

閱讀:4361        發(fā)布時(shí)間:2021-9-6
酸度計(jì)(PH計(jì))由電極和電流計(jì)兩部分組成,。其中,電流計(jì)能夠測(cè)量出電阻極大電路中的微弱電位差,。其中,,電極部分包括:參比電極,、指示電極(玻璃電極)和溫度電極,。參比電極是具有已知和恒定的電極電位的電極,作用為維持一個(gè)恒定的電位,,作為測(cè)量各種偏離電位的參照物,。常見(jiàn)的參比電極:硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極,。指示電極(玻璃電極):對(duì)PH敏感電極,,與參比電極置于同一溶液中形成原電池,電池的電位為E電池=E參比+E玻璃,。 溫度電極測(cè)定所測(cè)試溶液的溫度,。電流計(jì)放大原電池電位,形成信號(hào)顯示,,pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值,,數(shù)字式pH計(jì)則直接以數(shù)字顯出pH值。
酸度計(jì)的測(cè)試原理:
離子活度指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度,。離子活度(α)與離子濃度(C)之間定量關(guān)系為:α = γC,,γ為離子活度系數(shù),γ通常小于1。當(dāng)溶液無(wú)限稀時(shí),,γ趨于1,,離子活度等于離子濃度,如:水,。能斯特方程:E = E0+(RT/nF)lnαMe(E0 電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓,,R氣體常數(shù)(8.314 J.K-1.mol-1),T開(kāi)氏絕對(duì)溫度,,F(xiàn)法拉弟常數(shù),,n被測(cè)離子的化合價(jià),ln(aMe)離子活度aMe的對(duì)數(shù)) ,。
 

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