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NOX的組成和危害
氮氧化物,，包括多種化合物,，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (NO),、二氧化氮(NO2),、三氧化二氮 (N2O3)、siyanghuaerdan(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等,。除二氧化氮以外,，其他氮氧化物均極不穩(wěn)定，遇光,、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮,，一氧化氮又變?yōu)槎趸Ｒ虼?，職業(yè)環(huán)境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 （氣）,，主要為一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮為主,。氮氧化物都具有不同程度的毒性,。
天然排放的NOx,主要來自土壤和海洋中有機物的分解，屬于自然界的氮循環(huán)過程,。 人為活動排放的NO,，大部分來自化石燃料的燃燒過程，如汽車,、飛機,、內(nèi)燃機及工業(yè)窯爐的燃燒過程；也來自生產(chǎn),、使用硝酸的過程,，如氮肥廠,、有機中間體廠、有色及黑色金屬冶煉廠等,。據(jù)80年[2] 代初估計,，*每年由于人類活動向大氣排放的NOx約5300萬噸,。NOx對環(huán)境的損害作用極大,，它既是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，也是形成大氣中光化學煙霧的重要物質(zhì)和消耗O3的一個重要因子,。
在高溫燃燒條件下,，NOx主要以NO的形式存在，zui初排放的NOx中NO約占95%,。 但是,，NO在大氣中極易與空氣中的氧發(fā)生反應，生成NO2,，故大氣中NOx普遍以NO2的形式存在,。空氣中的NO和NO2通過光化學反應,，相互轉(zhuǎn)化而達到平衡,。在溫度較大或有云霧存在時，NO2進一步與水分子作用形成酸雨中的第二重要酸分——硝酸(HNO3）,。在有催化劑存在時,，如加上合適的氣象條件，N02轉(zhuǎn)變成硝酸的速度加快,。特別是當NO2與SO2同時存在時,，可以相互催化，形成硝酸的速度更快,。
此外,，NOx還可以因飛行器在平流層中排放廢氣，逐漸積累,，而使其濃度增大,。NOx再與平流層內(nèi)的O3發(fā)生反應生成NO與O2，NO與O3進一步反應生成NO2和O2,，從而打破O3平衡,，使O3濃度降低，導致O3層的耗損,。
危害
氮氧化物可刺激肺部,，使人較難抵抗感冒之類的呼吸系統(tǒng)疾病，呼吸系統(tǒng)有問題的人士如哮喘病患者,，會較易受二氧化氮影響,。對兒童來說,，氮氧化物可能會造成肺部發(fā)育受損。研究指出長期吸入氮氧化物可能會導致肺部構(gòu)造改變,，但仍未可確定導致這種后果的氮氧化物含量及吸入氣體時間,。
以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因.汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成的有毒煙霧,稱為光化學煙霧.光化學煙霧具有特殊氣味,刺激眼睛,傷害植物,并能使大氣能見度降低.另外,氮氧化物與空氣中的水反應生成的硝酸和亞硝酸是酸雨的成分.大氣中的氮氧化物主要源于化石燃料的燃燒和植物體的焚燒,以及農(nóng)田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化.
氮氧化物處理方法
工業(yè)中主要使用還原劑（氨氣、尿素,、烷烴等）與氮氧化物發(fā)生化學反應中和掉氮氧化物,，工藝主要有選擇性催化還原法（SCR）和選擇性非催化還原法（SNCR）等，氨氣與氮氧化物反應后生成氮氣與水,，從而達到無污染排放,。主要應用到取暖，供電等等行業(yè),。但在輪船等行業(yè)中,，氮氧化物控制實施難度更大一些（主要是氨氣制造比較困難而攜帶氨氣罐又比較危險），但目前也有一些應用業(yè)績,。