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上海楚兮實業(yè)有限公司
主營產(chǎn)品： H型電解池,密封電解池,三電極電解池,加工電化學(xué)電極,銀-氯化銀參比電極 |
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H型電解池體現(xiàn)環(huán)保的*優(yōu)勢
2016-6-24 閱讀(4553)
H型電解池體現(xiàn)環(huán)保的*優(yōu)勢
H型電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,，H型電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置(構(gòu)成:外加電源,，電解質(zhì)溶液，陰陽電極),。H型電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
H型電解池基本概念
(1) 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰,、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
(2) H型電解池把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽,。
(3) 當(dāng)離子到達電極時,，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程
電解原理（電解池裝置如圖）
陰極：與電源負極相連的電極,。（發(fā)生還原反應(yīng)）
陽極：與電源正極相連的電極,。（發(fā)生氧化反應(yīng)）
H型電解池的工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程,，H型電解池從而實現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化,。
H型電解池中的電極
1、與電源正極相連的一極是陽極，反應(yīng)物在此失去電子,，發(fā)生氧化反應(yīng),。
2、與電源負極相連有一極是陰極,，反應(yīng)物在此得到電子,，發(fā)生還原反應(yīng)。
3,、精練金屬銅時,，粗銅與電源正極相連，作為陽極,，其失去電子生成銅離子,，進入溶液。純銅與電源負極相連作為陰極,，溶液中的銅離子在陰極上得到電子生成銅,。
H型電解池的電解規(guī)律
(1)惰性電極電解酸、堿,、鹽溶液,，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2),、放H2生堿型(例NaCl),、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆,，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記),，用到時現(xiàn)推導(dǎo)即可。
(2)陰陽離子的放電按順序：
陽極:金屬陽極(Au,、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-,。
陰極：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
上述放電順序分成四組,，即“陰前離子和陰后離子,，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì),，分析電解時的陰陽極放電情況,，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。
(3)H型電解池規(guī)律：
①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子,。只要有水,，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時,，一般是電極的金屬失去電子,，而不是電解液中陰離子放電,。
②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷,。位于金屬活動順序表后面的金屬,，其對應(yīng)的陽離子越易得到電子：H型電解池即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水,，一般H+后面的離子不能得到電子,。
③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：
陽極：無鹵(I2、Br2,、Cl2)有氧
陰極：前氫后金(氫前析氫,，氫后析金)
需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電,。
