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pH電極有哪些特性
閱讀：2596發(fā)布時間：2016-10-26
pH電有以下特性：
(1)不對稱電勢：當電極的內外參比電極,，內外參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應等于零,，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在,，這說明玻璃球泡內外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢,。不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關,，也與使用中球泡表面受侵蝕或沾污有關，實際使用中,，可用電計特設的定位調節(jié)器消除它,。
(2)零電勢：pH電極的零電勢是指pH測量電池的電勢為零時的溶液的pH值。它取決于內參比溶液的pH值及氯離子濃度,。若內參比溶液為0.025mol/L的混合磷酸鹽溶液,，電極的零電勢pH值為7;若內參比溶液為0.01mol/LHCL溶液，電極的零電勢pH值為2,。當溶液的pH值大于或小于電極的零電勢pH值時,，電極的極性就要發(fā)生改變。
(3)內阻：電極的內阻主要由球泡玻璃膜的內阻決定,，它取決于玻璃膜的組成和厚度,，阻值一般為幾十兆歐至幾百兆歐。而且隨溫度下降而按指數式上升(每下降7℃,，內阻增加1倍,，例如28℃時，為50兆歐,，則0℃時為800兆歐),。內阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽的要求高，因此電極內阻低一些為好,。
(4)堿誤差和酸誤差：當被測溶液的酸度和堿度增大時,，電極電勢與溶液pH值將偏離線性關系，這種偏差就稱為堿誤差和酸誤差,。堿誤差是由于在氫離子濃度很低的溶液中,，電極膜的響應不僅與氫離子濃度有關，而且與溶液
(1)不對稱電勢：當電極的內外參比電極,，內外參比溶液均相同時，理論上電池電動勢應等于零,，但實際上總有幾毫伏到幾十毫伏的電勢差存在,，這說明玻璃球泡內外二個界面是不對稱的，這一電勢差就稱為不對稱電勢,。不對稱電勢與球泡吹制的工藝有關,，也與使用中球泡表面受侵蝕或沾污有關，實際使用中,，可用電計特設的定位調節(jié)器消除它,。
(2)零電勢：pH電極的零電勢是指pH測量電池的電勢為零時的溶液的pH值。它取決于內參比溶液的pH值及氯離子濃度,。若內參比溶液為0.025mol/L的混合磷酸鹽溶液,，電極的零電勢pH值為7;若內參比溶液為0.01mol/LHCL溶液，電極的零電勢pH值為2,。當溶液的pH值大于或小于電極的零電勢pH值時,，電極的極性就要發(fā)生改變。
(3)內阻：電極的內阻主要由球泡玻璃膜的內阻決定,，它取決于玻璃膜的組成和厚度,，阻值一般為幾十兆歐至幾百兆歐。而且隨溫度下降而按指數式上升(每下降7℃,，內阻增加1倍,，例如28℃時，為50兆歐,，則0℃時為800兆歐),。內阻高的電極對電計的輸入阻抗及絕緣屏蔽的要求高，因此電極內阻低一些為好,。
(4)堿誤差和酸誤差：當被測溶液的酸度和堿度增大時,，電極電勢與溶液pH值將偏離線性關系，這種偏差就稱為堿誤差和酸誤差,。堿誤差是由于在氫離子濃度很低的溶液中,，電極膜的響應不僅與氫離子濃度有關，而且與溶液
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