PH計是測量和反應(yīng)溶液酸堿度的重要工具,，PH計的型號和產(chǎn)品多種多樣，顯示方式也有指針顯示和數(shù)字顯示兩種可選,，但是無論P(yáng)H計的類型如何變化,，它的工作原理都是相同的，其主體是一個精密的電位計,。
ph計的工作原理
一,、PH計的結(jié)構(gòu)
1、一個參比電極;
2,、一個玻璃電極,，其電位取決于周圍溶液的pH;
3、一個電流計,，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差,。
以下是分別說明各部件的主要功能：
1、參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位,，作為測量各種偏離電位的對照,。銀-氧化銀電極是目前pH中常用的參比電極,。
2,、玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中,，就組成一個原電池,，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池=E參比+E玻璃,，如果溫度恒定,，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產(chǎn)生的電位是困難的,，因其電動勢非常小,，且電路的阻抗又非常大1-100MΩ;因此，必須把信號放大,，使其足以推動標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表,。
3、電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍,，放大了的信號通過電表顯示出,，電表指針偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動的信號的強(qiáng)度，為了使用上的需要,，pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值;而數(shù)字式pH計則直接以數(shù)字顯出pH值,。
二,、ph計的工作原理
PH計是以電位測定法來測量溶液PH值的，因此PH計的工作方式,，除了能測量溶液的PH值以外,，，還可以測量電池的電動勢,。PH在拉丁文中,，是Pondus hydrogenii的縮寫，是物質(zhì)中氫離子的活度,，PH值則是氫離子濃度的對數(shù)的負(fù)數(shù),。
PH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對PH敏感,，而參比電極的電位穩(wěn)定,。將PH計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構(gòu)成了一個原電池,，而這個原電池的電位,，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。
PH計的參比電極電位穩(wěn)定,，那么在溫度保持穩(wěn)定的情況下,，溶液和電極所組成的原電池的電位變化，只和玻璃電極的電位有關(guān),，而玻璃電極的電位取決于待測溶液的PH值,，因此通過對電位的變化測量，就可以得出PH溶液的PH值,。
pH計原理圖
誤差校正
理論上,，0～7～14pH的發(fā)生電位差在25℃時為+414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中,，電位差大約會變化-59mV,，但實際上1pH的變化大約會變化-58mV，此外對于強(qiáng)酸性與強(qiáng)堿性由于玻璃膜的材質(zhì)以及液體的種類不同,，會產(chǎn)生誤差,。
pH計的電位差
pH計的校正使用符合JIS標(biāo)準(zhǔn)的pH標(biāo)準(zhǔn)液。pH標(biāo)準(zhǔn)液包括草酸鹽(1.68pH),、酞酸鹽(4.01pH),、中性磷酸鹽(6.86pH)、磷酸鹽(7.41pH),、硼酸鹽(9.18pH),、碳酸鹽(10.01pH)。
ph計怎么使用_ph計的使用方法(步驟)
一,、ph計使用前的準(zhǔn)備工作
1,、使用PH計之前先用三蒸水清洗電極,，注意玻璃電極不要碰碎。
2,、準(zhǔn)備在平臺PH計的旁邊放至調(diào)節(jié)用的NAOH液和HCL液,。
3、在冰箱中拿出定PH液(PH=7.0),，放與平臺上,。
4、打開PH計,，調(diào)定PH值,，按︿﹀鍵選擇PH和CAL選項，選擇其中的CAL項,，調(diào)節(jié)插入到PH液(PH=7.0)中,，按《 》鍵選擇數(shù)據(jù)值到7.0處，出現(xiàn)小八叉即可,。
5,、將玻璃電極插入到待測的溶液中，再放入另一電極,，適當(dāng)?shù)臄噭右好?注意：不要碰碎玻璃電極),。
6、PH計的電子單元使用必須注意電路的保護(hù),，在不進(jìn)行PH值測量時,，要將PH計的輸入短路，以避免PH計的損壞,。
7,、PH計的玻璃電極插座必須保持干凈,、清潔和干燥,，不能接觸鹽霧和酸霧等有害氣體，同時嚴(yán)禁玻璃電極插座上沾有任何的水溶液,，以避免PH計高輸入阻抗,。
8、未到你需要的PH值時要小心的加如NAOH液和HCL液,，(據(jù)調(diào)節(jié)范圍不同可以選擇不同濃度的調(diào)節(jié)液,，濃度小時可以快加，濃度大時要加慢),。
9,、加液時小心不要超過所需的定容量。
二,、ph計怎么使用_ph計的使用方法(步驟)
1,、后蓋打開,，裝入電池一塊。
2,、裝上復(fù)合玻璃電極注意：
(1)復(fù)合電極下端是易碎玻璃泡,，使用和存放時千萬要注意，防止與其它物品相碰,。
(2)復(fù)合電極內(nèi)有KCl飽和溶液作為傳導(dǎo)介質(zhì),，如干涸結(jié)果測定不準(zhǔn)必須隨時觀察有無液體，發(fā)現(xiàn)剩余很少量時到化驗室灌注,。
(3)復(fù)合電極儀器接口決不允許有污染,，包括有水珠。
(4)復(fù)合電極連線不能強(qiáng)制性拉動,，防止線路接頭斷裂,。
3、打開電源開關(guān)后,，再打到PH測量檔,。
4、用溫度計測量PH6.86標(biāo)準(zhǔn)液的溫度,，然后將PH計溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下,。
5、將復(fù)合電極用去離子水沖洗干凈,，并用濾紙擦干,。
6、將PH6.86標(biāo)準(zhǔn)溶液2～5ml倒入已用水洗凈并擦干的塑料燒杯中,，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉,，再加入20mlPH6.86標(biāo)準(zhǔn)溶液于塑料燒杯中，將復(fù)合電極插入于溶液中,，用儀器定位旋鈕,，調(diào)至讀數(shù)6.86，直到穩(wěn)定,。 應(yīng)該注意以下兩點：
(1)必須用PH6.86標(biāo)準(zhǔn)調(diào)定位,。
(2)調(diào)完后，決不能再動定位旋鈕,。
7,、將復(fù)合電極用去離子水洗凈，用濾紙擦干,，用溫度計測量PH4.00溶液的溫度,，并將儀器溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)到所測的溫度值下。
8,、將PH4.00標(biāo)準(zhǔn)溶液2～5ml倒入另一個塑料燒杯中,，洗滌燒杯和復(fù)合電極后倒掉,，再加入20mlPH4.00標(biāo)準(zhǔn)溶液，將復(fù)合電極插入溶液中,，讀數(shù)穩(wěn)定后,，用斜率旋鈕調(diào)至PH4.00。 應(yīng)該注意斜率鈕調(diào)完后,，決不能再動,。
9、用溫度計測定待測液溫度,，并將儀器溫度補(bǔ)償調(diào)至所測溫度,。
10、將復(fù)合電極插入待測溶液中,，讀取PH值,，即為待測液PH值。 應(yīng)該注意以下兩點：
(1)測定時溫度不能過高,，如超過40℃測定結(jié)果不準(zhǔn),，需用燒杯取出稍冷。
(2)復(fù)合電極避免和有機(jī)物接觸,，一旦接觸或沾污要用無水乙醇清洗干凈,。
11、注意事項： 儀器在使用前必須進(jìn)行校準(zhǔn),，即以上4～8款操作,。如果儀器不關(guān)機(jī)，可以連續(xù)測定,，一旦關(guān)機(jī)就要校準(zhǔn),。但12小時即使不關(guān)機(jī)也必須校準(zhǔn)一次。
三,、ph計使用注意事項
1,、一般情況下，ph計儀器在連續(xù)使用時,，每天要標(biāo)定一次;一般在24小時內(nèi)儀器不需再標(biāo)定,。
2,、使用前要拉下ph計電極上端的橡皮套使其露出上端小孔,。
3、標(biāo)定的緩沖溶液一般次用pH=6.86的溶液,，第二次用接近被測溶液pH值的緩沖液,，如被測溶液為酸性時，緩沖液應(yīng)選pH=4.00;如被測溶液為堿性時則選pH=9.18的緩沖液,。
4,、測量時,，電極的引入導(dǎo)線應(yīng)保持靜止，否則會引起測量不穩(wěn)定,。
5,、電極切忌浸泡在蒸餾水中。PH計所使用的電極如為新電極或長期未使用過的電極,，則在使用前必須用蒸餾水進(jìn)行數(shù)小時的浸泡,，這樣PH計電極的不對稱電位可以被降低到穩(wěn)定水平，從而降低電極的內(nèi)阻,。
6,、PH計在進(jìn)行PH值測量時，要保證電極的球泡*進(jìn)入到被測量介質(zhì)內(nèi),，這樣才能獲得更加準(zhǔn)確的測量結(jié)果,。
7、PH計使用時,，要去除參比電極點解液加液口的橡皮塞,，這樣參比電解液就能夠在重力的
二.pH計的保養(yǎng)
1.pH計玻璃電極的貯存
pH計短期內(nèi)不用時，可充分浸泡在飽和KCl溶液中,。但若長期不用,，應(yīng)將其干放，切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗,。
2.pH玻璃電極的清洗
玻璃電極球泡受污染可能使電極響應(yīng)時間加長,。可用CCl4或皂液揩去污物,，然后浸入蒸餾水一晝夜后繼續(xù)使用,。污染嚴(yán)重時，可用5%HF溶液浸10～20分鐘,，立即用水沖洗干凈,，然后，浸入0.1N HCl溶液一晝夜后繼續(xù)使用,。
3.玻璃電極老化的處理
玻璃電極的老化與膠層結(jié)構(gòu)漸進(jìn)變化有關(guān),。舊電極響應(yīng)遲緩，膜電阻高,，斜率低,。用HF浸蝕掉外層膠層，經(jīng)常能改善電極性能,。若能用此法定期清除內(nèi)外層膠層,，則電極的壽命幾乎是無限的。
4.參比電極的貯存
銀-氯化銀電極的貯存液是飽和KCl溶液，高濃度KCl溶液可以防止氯化銀在液接界處沉淀,，并維持液接界處于工作狀態(tài),。此方法也適用于復(fù)合電極的貯存。
常見問題及解決方案
1.同一樣品,，兩次測量的 pH值不一樣?
溫度變化或樣品本身發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),，都會引起 pH值的變化。所以,，應(yīng)盡量保持溫度一致,，并且避免化學(xué)反應(yīng)。
2.同一樣品,，同時在兩臺 pH計上測量,，讀數(shù)不一致?
由于兩臺 pH計的校正條件不一樣(如，不同時間做的校正),，造成測量值有差異,。所以要用同一緩沖液在同一時間里對 pH計進(jìn)行校正，然后再同時測定,。
3.為什么緩沖液在有效期內(nèi)已經(jīng)變質(zhì)不能使用了?
緩沖液的有效期是指未開封使用狀態(tài)下的保存期,。一旦開封使用后，由于空氣中各種霉菌的作用,，緩沖液較易變質(zhì),。
注意：已使用過的緩沖液，千萬不能倒回原裝瓶中!
4.電極需多久校準(zhǔn)一次?
電極的校準(zhǔn)頻率取決于電極的使用,、保養(yǎng),、樣品性質(zhì)以及測量精度等具體情況。 建議每天校準(zhǔn)一次,，長不要超過每周一次校準(zhǔn),。 更換電極以及長時間不使用，在使用前必須先校準(zhǔn),。
5.如何保養(yǎng) pH電極?
電極使用一段時間后,，若發(fā)現(xiàn)斜率變低、響應(yīng)速度變慢等情況,，可嘗試下列方法:
?、偃魷y量樣品中含有蛋白質(zhì)，可用胃蛋白酶 /鹽酸洗液清洗電極膜,。
?、谌魷y量樣品為油性/有機(jī)液體，可用丙酮或乙醇沖洗,。
?、廴舭l(fā)現(xiàn)電極液絡(luò)部變臟變黑,，可用硫醇清洗液清洗液絡(luò)部,。
?、芑罨姌O膜，活化方法：電極再生液浸泡 30秒,，再用 3mol/L KCl溶液浸泡 5小時,。
6.樣品溫度為 10℃，此時儀表顯示的是 10℃還是 25℃下的 pH值?
酸度計顯示的是溶液在當(dāng)前溫度下的 pH值,若在 10℃測量,，儀表顯示的是溶液 10℃的值,如果需要得到 25℃的 pH,，必須把溶液溫度升/降溫至 25℃，再進(jìn)行測量,。酸度計的溫度補(bǔ)償指的是補(bǔ)償溫度對 pH電極的影響,，但不能將任何溫度下的 pH值補(bǔ)償?shù)?25℃。
7.為什么電極放在 pH7.00的緩沖液中校正后,，顯示為 7.02?
此時緩沖液溫度在 20℃左右,。由于緩沖液的 pH值會隨溫度變化有小量變化，7.00只是緩沖液在25℃下的值,，而緩沖液在 20℃時的值應(yīng)為 7.02,。pH計能自動補(bǔ)償溫度對緩沖液的影響以保證測量精度。
8.pH電極壽命有多長?
pH電極的壽命與測量樣品的性質(zhì),、樣品溫度及使用的頻率,、保養(yǎng)情況有關(guān)。 在正常使用,、正確保養(yǎng)的情況下,，pH電極壽命為 1至 2年。
9.檢測pH計準(zhǔn)不準(zhǔn)?
測pH計準(zhǔn)不準(zhǔn)?僅有可靠和簡單的方法就是以pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來進(jìn)行檢定,。取三個pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：pH6.86,、pH4.00、pH9.18(應(yīng)是新鮮配制并且溫度相同),，以pH6.86進(jìn)行定位校準(zhǔn),，以pH4.00進(jìn)行斜率校準(zhǔn)，然后測試pH9.18看pH計是否準(zhǔn)確,，是否合格立見分曉,。如果精度不合格，還可以進(jìn)一步判斷是pH計有問題還是pH電極有問題,。
10.pH計數(shù)字不穩(wěn)定現(xiàn)象原因總結(jié)：
?、贆z查電極是否已損壞;
②應(yīng)該是電極使用的時間太長了,，先校準(zhǔn)看一下是否有效;
?、劭稍囅掠?.5mmoL/L的KCL溶液浸泡探頭;
④清洗一下玻璃球，是不是時間長了,，上面附著了一些有機(jī)物,，導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏;
⑤在水中存在著一個化學(xué)平CO2+H2O→H++HCO3-,，由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動故pH會一直上升;
?、拊诒粶y水樣中加入中性鹽(如，KCl)作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑,，改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度,，增加導(dǎo)電性，使測量快速穩(wěn)定,。此方法國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3-93中規(guī)定：“測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達(dá)到穩(wěn)定,，每50mL水樣中加入一滴中性0.1moL/L KCl溶液。”雖然此方法改變了水樣中的離子強(qiáng)度,，在一定程度上引起了其pH值得變化,，但經(jīng)實驗證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右，是*可以接受的,。但采用這種方法時,，一定要注意所加的KCL溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此,，KCl試劑要采用高純度的,，所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì)。
(空格分隔,最多3個,單個標(biāo)簽最多10個字符)
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