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[共價(jià)鍵]  原子間通過共用電子對所形成的相互作用．由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物．

說明  (1)形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對電子(即原子蕞外層電子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu),，其中H原子蕞外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu))．各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵,，但稀有氣體元素原子因已達(dá)8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價(jià)鍵．

(2)共價(jià)鍵形成的表示方法：

①用電子式表示．例如,，用電子式表示HCl分子的形成過程：,。

注意：

a．書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)(H原子為2電子結(jié)構(gòu))．例如,，HCl分子的電子式為,。

b．由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別．如： HCl ,、NaCl

②用結(jié)構(gòu)式表示．用短-線(一根短-線表示一對共用電子對)將分子中各原子連接,，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式．如H－C1、 N≡N,、O＝C＝O等．

(3)共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子（H₂ ,、N₂）或共價(jià)化合物分子（H₂O 、CH₄）中,，也存在于多原子離子化合物中．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,，也可能是離子化合物（NaOH 、Na₂O₂ ）；同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物,，如NaOH,、NH₄C1等．

[化學(xué)鍵]  相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵．

說明  (1)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵．

(2)離子鍵,、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵．

(3)化學(xué)反應(yīng)的過程,，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程．