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[氯-氣的實(shí)驗(yàn)室制法]

(1)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室中,，利用氧化性比C12強(qiáng)的氧化劑[如MnO2、KMnO4,、KClO3,、Ca(ClO)2等]將濃鹽酸中的Cl－氧化來(lái)制取C12。例如：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + C12↑+ 2H2O

2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

(2)裝置特點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物MnO2為固體,、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點(diǎn),，應(yīng)選用“固 + 液加熱型”的氣體發(fā)生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗,、酒精燈,、雙孔橡膠塞和鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)等．

(3)收集方法：氯-氣溶于水并跟水反應(yīng),，且密度比空氣大,，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯-氣．此外，氯-氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,，故氯-氣也常用排飽和食鹽水的方法收集,，以除去混有的HCl氣體．因此在實(shí)驗(yàn)室中，要制取干燥,、純凈的Cl2,，常將反應(yīng)生成的C12依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶．

(4)多余氯-氣的吸收方法：氯-氣有毒，多余氯-氣不能排放到空氣中,，可使用NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液吸收,，但不能使用石灰水，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,，不能將多余的氯-氣*吸收．

(5)應(yīng)注意的問(wèn)題：

①加熱時(shí),，要小心地、不停地移動(dòng)火焰,，以控制反應(yīng)溫度．當(dāng)氯-氣出來(lái)較快時(shí),，可暫停加熱．要防止加強(qiáng)熱，否則會(huì)使?jié)恹}酸里的氯化-氫氣體大量揮發(fā),，使制得的氯-氣不純而影響實(shí)驗(yàn)．

②收集氯-氣時(shí),，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯-氣中混有的空氣較少．

③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制取C12時(shí),，實(shí)際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀,，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應(yīng)．