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鈉

[鈉的物理性質(zhì)]很軟,，可用小刀切割,；具有銀白色金屬光澤(但常見的鈉的表面為淡黃色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中),；熔點,、沸點低；是熱和電的良導體．

[鈉的化學性質(zhì)]

1. Na與O2反應：

常溫下：  4Na + O2＝2Na2O,，2Na2O + O2＝2Na2O2 (所以鈉表面的氧化層既有Na2O也有Na2O2,，且Na2O2比Na2O穩(wěn)定)．

加熱時：  2Na + O2Na2O2(鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰,，生成淡黃色固體)．

(2)Na與非金屬反應：鈉可與大多數(shù)的非金屬反應,，生成+1價的鈉的化合物．例如：

2Na + C122NaCl            2Na + SNa2S

(3)Na與H2O反應．化學方程式及氧化還原分析：   

離子方程式：  2Na + 2H2O＝2Na＋ + 2OH－ + H2↑

Na與H2O反應的現(xiàn)象： ①浮 ②熔 ⑧游 ④鳴 ⑤紅．

(4)Na與酸溶液反應．例如：   2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑   2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑

由于酸中H＋濃度比水中H＋濃度大得多，因此Na與酸的反應要比水劇烈得多．

鈉與酸的反應有兩種情況：

①酸足量(過量)時：只有溶質(zhì)酸與鈉反應．

②酸不足量時：鈉首先與酸反應,，當溶質(zhì)酸反應完后,，剩余的鈉再與水應．因此，在涉及有關生成的NaOH或H2的量的計算時應特別注意這一點