燃燒熱

中和熱

定義

在101 kPa時,，1 mol物質*燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出熱量

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O時所放出的熱量

熱化學方程式中的表示形式

以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數

物質的化學計量數平其余物質的化學計量數

注意點

“*燃燒”包含兩個方面的意思：①燃燒的物質全部燃燒完,；②生成穩(wěn)定氧化物,，如C*燃燒生成CO2，S*燃燒生成SO2,；等等

當強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時,，1 molH＋與1 molOH－發(fā)生反應生成1 molH2O，都放出57．3kJ的熱量．即：

H＋(aq) + OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－57.3 kJ·mol－1

說明

利用燃燒熱可以計算物質在燃燒過程中所放出的熱量

當強酸與弱堿或弱酸與強堿或弱酸與弱堿發(fā)生中和反應時,，因生成的鹽會發(fā)生水解而吸熱,，故此時中和熱要小于57.3 kJ·mol－1