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    我們今天要說的內(nèi)容是有關(guān)制取方法,，在化學(xué)實驗室中也是常見的一種，我們從實驗室制法到工業(yè)法,，還有其它的方法,，下面我們就來看看吧,，進口標(biāo)準(zhǔn)品帶您多方面了解二氧化硫的制法。
實驗室制法：
1,、亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
2,、用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
工業(yè)制法：
1、以水作吸收劑,，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸,，解吸氣經(jīng)冷凝、干燥后液化,。
2,、以氨水為原始吸收劑，用硫酸分解吸收液,，制得,。
3、以無機或有機溶液吸收低濃度二氧化硫氣體,，然后將吸收液加熱再生,，制得。主要的吸收劑有碳酸鈉,、檸檬酸鈉,、堿式硫酸鋁、有機胺類等的溶液,。
4、以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其部分冷凝分離,，直接制得液體二氧化硫,，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生產(chǎn)系統(tǒng)。
5,、使液體硫磺與三氧化硫在反應(yīng)器中進行反應(yīng),，制得純二氧化硫氣體。
其它方法：
1,、可以在硫磺燃燒的條件下
S(s)+O2(g) → SO2(g)
2,、硫化氫可以燃燒二氧化硫
2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)
3、加熱硫鐵礦,，閃鋅礦,，硫化汞，可以二氧化硫
4FeS2(s) +11O2(g) → 2Fe2O3(s) +8SO2(g)
2ZnS(s) +3O2(g) → 2ZnO(s) +2SO2(g)
HgS(s) +O2(g) → Hg(g) +SO2(g)
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