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1.水的電阻率 
在測(cè)定水的導(dǎo)電性時(shí)，與水的電阻值大小有關(guān),，電阻值大,，導(dǎo)電性能差,，電阻值小，導(dǎo)電性能就良好,。根據(jù)歐姆定律,，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比,，與電極之間的距離L成正比,，如下式：R=ρ·L/F 式中ρ--電阻率，或稱(chēng)比電陰,。電陰的單位為歐姆（歐，代號(hào)Ω）,，或用微歐（μΩ）,，1Ω等于10⁶μΩ；電阻率的制（SI）單位為歐米（Ω·m ）,。如果電極的截面積F做成1cm₂,，兩電極間的距離L為1cm，那么電阻值就等于電阻率,。水的電阻率的大小,，與水中含鹽量的大小、水中離子濃度,、離子的電荷數(shù)以及離子的運(yùn)動(dòng)速度有關(guān),。因此，純凈的水電阻率很大,，超純水電阻率就更大,。水越純，電阻率越大,。

2.電導(dǎo)率 
電阻率的倒數(shù)即稱(chēng)之為電導(dǎo)率L,。在液體中常以電阻的倒數(shù)--電導(dǎo)來(lái)衡量其導(dǎo)電能力的大小。電導(dǎo)L的計(jì)算式如下式所示：L=l/R=S/l,，電導(dǎo)的單位用姆歐又稱(chēng)西門(mén)子,。用S表示，由于S單位太大,。常采用毫西門(mén)子,，微西門(mén)子單位1S=10³mS=10⁶μS。 
溫度對(duì)電導(dǎo)的影響 
溶液的電阻是隨溫度升高而減小,，即溶液的濃度一定時(shí),，它的電導(dǎo)率隨著溫度的升高而增加，其增加的幅度約為2%°C-1,。另外同一類(lèi)的電解質(zhì),，當(dāng)濃度不同時(shí),，它的溫度系數(shù)也不一樣。在低濃度時(shí),，電導(dǎo)率的溫度之間的關(guān)系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由于第二項(xiàng)β(t-t0)2之值較小,，可忽略不計(jì)。在低溫時(shí)的電導(dǎo)率與溫度的關(guān)系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,，因此實(shí)際測(cè)量時(shí)必須加入溫度補(bǔ)償,。 
電導(dǎo)的溫度系數(shù) 
對(duì)于大多數(shù)離子，電導(dǎo)率的溫度系數(shù)大約為+1.4%°C-1～3%°C-1對(duì)于H+和OH-離子,，電導(dǎo)率溫度系數(shù)分別為1.5%°C-1和 1.8%°C-1,，這個(gè)數(shù)值相對(duì)于電導(dǎo)率測(cè)量的準(zhǔn)確度要求，一般為1%或優(yōu)于1%,，是不容忽視的,。

3.純水的電導(dǎo)率 
即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經(jīng)常說(shuō),，純水是電的不良導(dǎo)體,，但是嚴(yán)格地說(shuō)水仍是一種很弱的電解質(zhì)，它存在如下的電離平衡： 
H₂O←→H⁺+OH或2H₂O←→H3+O+OH^- 
其平衡常數(shù)： 
KW=[H+].[OH-]/H₂O=10^-14 
式中KW稱(chēng)為水的離子積 
[H⁺]2=[OH^-]2=10^-14
∴[H⁺]2=[OH^-]2=10^-7
lH₂O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2
已知水的密度d25°C/H₂O=0.9970781cm³
故原有假設(shè)為1的水分離子濃度只能達(dá)到0.99707,。實(shí)際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10^-7的[H⁺]和[OH^-],，那么離解后的[H⁺]和[OH^-]電導(dǎo)率的總和KH₂O用下式求出： 
KH₂O=CM/1000λH₂O 
=(0.99707.10^-7/1000).548.42
=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1
∴ρH₂O=1/KH₂O=1/0.05468×10-9
=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)
由水的離子積為10^-14可推算出理論上的高純水的極限電導(dǎo)為0.0547μS.cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25°C),。 
水的電導(dǎo)率的溫度系數(shù)在不同電導(dǎo)率范圍有不同的溫度系數(shù),。對(duì)于常用的1μS.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。

4.TDS
TDS是英文total dissolved solids的縮寫(xiě),，中文譯名為溶解性總固體,，測(cè)量單位為毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性總固體。 
TDS概念是個(gè)舶來(lái)品,，在美國(guó),、中國(guó)臺(tái)灣水處理領(lǐng)域廣泛使用，TDS值的測(cè)量工具 一般是用TDS筆,，其測(cè)量原理實(shí)際上是通過(guò)測(cè)量水的電導(dǎo)率從而間接反映出TDS值,。在物理意義上來(lái)說(shuō)，水中溶解物越多,，水的TDS值就越大,，水的導(dǎo)電性也越好，其電導(dǎo)率值也越大,。 
通俗的講：TDS值代表了水中溶解物雜質(zhì)含量,，TDS值越大，說(shuō)明水中的雜質(zhì)含量大,，反之,，雜質(zhì)含量小,。 
TDS筆使用方法：打開(kāi)TDS筆探針蓋，按下標(biāo)有ON OFF按鈕,，待液晶屏顯示后,，將TDS筆插入被測(cè)水中，待數(shù)值穩(wěn)定后,，按下標(biāo)有HOLD按鈕,，拿出TDS筆讀取數(shù)值方可，測(cè)試完畢后,，用干紙將TDS筆探針擦拭干凈,。 
影響TDS值測(cè)試的因素： 
水溫：TDS筆不可用于測(cè)量高溫水體（例如：熱開(kāi)水） 
水的流速：TDS筆不能用于測(cè)量晃動(dòng)較大的水體 
水質(zhì)污染：TDS筆不能用于測(cè)量污染濃度較高的水體

5.水的硬度 
    水中有些金屬陽(yáng)離子，同一些陰離子結(jié)合在一起,，在水被加熱的過(guò)程中,，由于蒸發(fā)濃縮，容易形成水垢,，附著在受熱面上而影響熱傳導(dǎo)，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱(chēng)為水的硬度,。如在天然水中zui常見(jiàn)的金屬離子是鈣離子（Ca²⁺）和鎂離子（Mg²⁺）,，它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO₃^2-）、碳酸氫根離子（HCO^3-）,、硫酸根離子（SO₄^2-）,、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO^3-）等結(jié)合在一起,，形成鈣鎂的碳酸鹽,、碳酸氫鹽、硫酸鹽,、氯化物,、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵,、錳,、鈄等金屬離子也會(huì)形成硬度，但由于它們?cè)谔烊凰械暮亢苌?，可以略去不?jì),。因此，通常就把Ca²⁺,、Mg²⁺的總濃度看作水的硬度,。水的硬度對(duì)鍋爐用水的影響很大，因此,，應(yīng)根據(jù)各種不同參數(shù)的鍋爐對(duì)水質(zhì)的要求對(duì)水進(jìn)行軟化或除鹽處理,。

6.TDS和電導(dǎo)率之間的關(guān)系 
對(duì)于大多數(shù)水源,，電導(dǎo)率/TDS的比率為1.2-1.7之間，海水選用1.4比率而苦咸水選用1.3比率進(jìn)行換算,，通常能夠得到較好的近似換算率,。

7.溫度對(duì)產(chǎn)水量有何影響

溫度越高，產(chǎn)水量越高,，反之亦然,，在較高的溫度條件下運(yùn)行時(shí)，應(yīng)調(diào)低運(yùn)行壓力,，使產(chǎn)水量保持不變,，反之亦然。