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電解池反應(yīng)條件和規(guī)律說明
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源,，電解質(zhì)溶液,，陰陽電極）,。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。
反應(yīng)條件
?、龠B接直流電源
?、陉庩栯姌O 陰極：與電源負(fù)極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
?、蹆蓸O處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中
?、軆呻姌O形成閉合回路
反應(yīng)規(guī)律
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,，Pt除外）；
惰性電極—溶液中陰離子得電子
失電子能力：活潑金屬（除Pt,，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）
規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電,，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件,。
四類電解型的電解規(guī)律（當(dāng)陽極為惰性電極時(shí)）
①電解水型（強(qiáng)堿,，含氧酸,，活潑金屬的含氧酸鹽）,，pH由溶液的酸堿性決定,，溶液呈堿性則pH增大,，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變,。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。
?、陔娊怆娊赓|(zhì)型（無氧酸,，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大,，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì),。
?、鄯艢渖鷫A型（活潑金屬的無氧酸鹽）,，pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸,。
?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}），pH變小,。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽離子相同的堿或氧化物,。