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當前位置：鄭州澤銘科技有限公司>>技術文章>>飲用水水質—PH值的測定—玻璃電法
1 適用范圍
1.1 本法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測定,。
1.2 水的顏色,、濁度、膠體物質,、氧化劑,、還原劑及高含鹽量均不干擾測定；但在pH＜1的強酸性溶液中,，會有所謂“酸”,，可按酸度測定；在pH＞10的堿性溶液中,，因有大量鈉離子存在,，產(chǎn)生，使讀數(shù)偏低,，通常稱為“鈉差”,。消除“鈉差”的方法，除了使用特制的“低鈉差”電外,，還可似選用與被測溶液的pH值相近似的標準緩沖溶液對儀器進行校正,。
溫度影響電的電位和水的電離平衡。須注意調節(jié)儀器的補償裝置與溶液的溫度一致,，并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度在±1℃之內
2 定義
pH是從操作上定義的,。對于溶液x，測出伽伐尼電池參比電1KC1濃溶液H溶液×|H2|pt的電動勢EX,。將朱知pH（X）的溶液X換成標準pH溶液S，同樣測出電池的電動勢ES,，則
pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10） 因此,，所定義的pH是無量綱的量。pH沒有理論上的意義,，其定義為一種實用定義,。但是在物質的量濃度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范圍，既非強酸性又非強堿性（Z＜pH＜12）時,，則根據(jù)定義有
pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02 式中C（（H+）代表氫離子H＋的物質的量濃度,，y代表溶液中典型1，—1價電解質的活度系數(shù),。
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