輸力強電化學(xué)工作站在電池檢測中占有重要地位，它將恒電位儀,、恒電流儀和電化學(xué)交流阻抗分析儀有機地結(jié)合,，既可以做三種基本功能的常規(guī)試驗，也可以做基于這三種基本功能的程式化試驗,。在試驗中,，既能檢測電池電壓、電流,、容量等基本參數(shù),，又能檢測體現(xiàn)電池反應(yīng)機理的交流阻抗參數(shù)，從而完成對多種狀態(tài)下電池參數(shù)的跟蹤和分析,。
電極是與電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)接觸的電子導(dǎo)體或半導(dǎo)體,，為多相體系。電化學(xué)體系借助于電極實現(xiàn)電能的輸入或輸出,，電極是實施反應(yīng)的場所,。一般電化學(xué)體系分為二電極體系和三電極體系，用的較多的是三電極體系,。
一,、三電極體系
研究電極上電子的運動是電化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)，為了分別對電池或電解池的陰極,，陽極發(fā)生的反應(yīng)進行觀察需用到三電極體系,。
加入的電極叫做參比電極,，它的作用是為了測量進行這些反應(yīng)的電極電位的一個基準電極,。被測定的電極叫做工作電極，與工作電極相對的電極叫做輔助電極,。
在三電極法中為了能夠在測定研究電極和參比電極之間電壓同時,，又能任意調(diào)節(jié)研究電極的電位，設(shè)備為具有自動調(diào)節(jié)功能的恒電位儀,。
二,、恒電位儀的基本概念
恒電位儀是電化學(xué)測試中重要的儀器，其性能的優(yōu)良直接影響電化學(xué)測試結(jié)果的準確度,。由它控制電極電位值,，以達到恒電位極化的目的。若給以指令信號，則可使電極電位自動跟蹤指令信號而變化,。
三個電極為工作電極,、參比電極和輔助電極。
1,、工作電極
又稱研究電極,，是指所研究的反應(yīng)在該電極上發(fā)生。一般來講,，對工作電極的基本要是：
(1)所研究的電化學(xué)反應(yīng)不會因電極自身所發(fā)生的反應(yīng)而受到影響,，并且能夠在較大的電位區(qū)域中進行測定;
(2)電極必須不與溶劑或電解液組分發(fā)生反應(yīng);
(3)電極面積不宜太大，電極表面好應(yīng)是均一平滑的,，且能夠通過簡單的方法進行表面凈化等等,。
工作電極的選擇：
通常根據(jù)研究的性質(zhì)來預(yù)先確定電極材料，但普通的“惰性”固體電極材料是玻碳(鉑,、金,、銀、鉛和導(dǎo)電玻璃)等,。
采用固體電極時,，為了保證實驗的重現(xiàn)性，必須注意建立合適的電極預(yù)處理步驟,，以保證氧化還原,、表面形貌和不存在吸附雜質(zhì)的可重現(xiàn)狀態(tài)。
在液體電極中,，汞和汞齊是工作電極,，它們都是液體，都有可重現(xiàn)的均相表面,，制備和保持清潔都較容易,，同時電極上有高的氫析出電勢，被廣泛用于電化學(xué)分析,。
2,、輔助電極
又稱對電極，輔助電極和工作電極組成回路,，使工作電極上電流暢通,，以保證所研究的反應(yīng)在工作電極上發(fā)生，但必須無任何方式限制電池觀測的響應(yīng),。由于工作電極發(fā)生氧化或還原反應(yīng)時,，輔助電極上可以安排為氣體的析出反應(yīng)或工作電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以使電解液組分不變,，即輔助電極的性能一般不顯著影響研究電極上的反應(yīng),。
但減少輔助電極上的反應(yīng)對工作電極干擾的好辦法可能是用燒結(jié)玻璃,、多孔陶瓷或離子交換膜等來隔離兩電極區(qū)的溶液。
3,、參比電極
是指一個已知電勢的接近于理想不極化的電極,。參比電極上基本沒有電流通過，用于測定研究電極(相對于參比電極)的電極電勢,。
在控制電位實驗中,，因為參比半電池保持固定的電勢，因而加到電化學(xué)池上的電勢的任何變化值直接表現(xiàn)在工作電極/電解質(zhì)溶液的界面上,。實際上,，參比電極起著既提供熱力學(xué)參比，又將工作電極作為研究體系隔離的雙重作用,。
參比電極的種類：不同研究體系可選擇不同的參比電極,。水溶液體系中常見的參比電極有:飽和甘汞電極(SCE)、Ag/AgCl電極,、標準氫電極(SHE或NHE)等,。
許多有機電化學(xué)測量是在非水溶劑中進行的，盡管水溶液參比電極也可以使用,，但不可避免地會給體系帶入水分,，影響研究效果，因此,，建議好使用非水參比體系,。常用的非水參比體系為Ag/Ag+(乙腈)。工業(yè)上常應(yīng)用簡易參比電極,，或用輔助電極兼做參比電極,。
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