氯化鈉的提純方

一,、粗食鹽的提純介紹

1,、在臺秤上，稱取8g粗食鹽,，放入小燒杯中,，加30ml蒸餾水，用玻璃棒攪動,，并加熱使其溶解,。至溶液沸騰時，在攪動下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀*（約2ml）,，繼續(xù)加熱,，使BaSO4顆粒長大易于沉淀和過濾。為了試驗沉淀是否*,，可將燒杯從石棉網(wǎng)上取下,，待沉淀沉降后，在上層清液中加入1-2滴BaCl2溶液,，觀察澄清液中是否還有混濁現(xiàn)象,，如果無混濁現(xiàn)象，說明SO42-已*沉淀,。如果仍有混濁現(xiàn)象,，則需繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直到上層清液在加入一滴BaCl2后,，不再產(chǎn)生混濁現(xiàn)象為止,。沉淀*后，繼續(xù)加熱五分鐘,，以使沉淀顆粒長大而易于沉降,，用普通漏斗過濾。

2,、在濾液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml1mol·dm-3Na2CO3溶液加熱至沸,。待沉淀沉降后，在上層清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,，用普通漏斗過濾,。

3、在濾液中還滴加入2mol·dm-3HCl,，并用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗,，直到溶液呈微酸性為止（pH≈6）,。

4、將溶液倒入蒸發(fā)皿中,，用小火加熱蒸發(fā),，濃縮至稀粥狀的稠液為止,，但切不可將溶液蒸發(fā)至干,。

5、冷卻后,，用布氏漏斗過濾,，盡量將結(jié)晶抽干。將結(jié)晶移入蒸發(fā)皿中,，在石棉網(wǎng)上用小火加熱干燥,。

6、稱出產(chǎn)品的質(zhì)量,，并計算產(chǎn)量百分率,。

二、產(chǎn)品純度的檢驗：

取少量（約1g）提純前和提純后的食鹽,。分別用5ml蒸餾水溶解,，然后各盛于三支試管中，組成三組,，對照檢驗它們的純度,。

1、SO42-的檢驗：在*組溶液中,，分別加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,，比較沉淀產(chǎn)生的情況，在提純的食鹽溶液中應(yīng)該無沉淀產(chǎn)生,。

2,、Ca2+的檢驗：在第二組溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸銨（NH4）2C2O4溶液,，在提純的食鹽溶液中應(yīng)無白色難溶的草酸鈣CaC2O4沉淀產(chǎn)生,。

3、Mg2+的檢驗：在第三組溶液中,，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液,，使溶液呈堿性（用pH試紙試驗）再各加入2-3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽溶液中應(yīng)無天藍色沉淀產(chǎn)生,。

鎂試劑是一種有機染料,，它在酸性溶液中呈黃色，在堿性溶液中呈紅色或紫色,，但被Mg（OH）2沉淀吸附后,，則呈天藍色,，因此可以用來檢驗Mg2+的存在。