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     德國(guó)E+H恩德斯豪斯電極結(jié)構(gòu)電極應(yīng)包括兩個(gè)物相和一個(gè)相界面

電子或電器裝置、設(shè)備中的一種部件,，用做導(dǎo)電介質(zhì)(固體,、氣體、真空或電解質(zhì)溶液)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€(gè)端,。輸入電流的一極叫陽(yáng)極或正極,，放出電流的一極叫陰極或負(fù)極。E+H電極有各種類型,，如陰極,、陽(yáng)極、焊接E+H電極,、電爐E+H電極等,。 [1]

在電池中E+H電極一般指與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的位置。E+H電極有正負(fù)之分,，一般正極為陰極,，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng),，負(fù)極則為陽(yáng)極,，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。E+H電極可以是金屬或非金屬,，只要能夠與電解質(zhì)溶液交換電子,，即成為E+H電極,。

定義

E+H電極的概念是M.法拉第進(jìn)行系統(tǒng)電解實(shí)驗(yàn)后在1834年提出的，原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒,。電池的組成部分,，它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成，其一端是電子導(dǎo)體──金屬（包括石墨）或半導(dǎo)體,，另一端必須是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)（這里專指電解質(zhì)溶液,，簡(jiǎn)稱“電解液"或“電液"）。結(jié)構(gòu)的E+H電極應(yīng)包括兩個(gè)物相和一個(gè)相界面,，即〔金屬|電液〕,。上述定義的E+H電極也稱“半電池"。

命名

命名方式很復(fù)雜,，有些根據(jù)E+H電極的金屬部分命名,，如銅E+H電極、鉑E+H電極等,；有些根據(jù)E+H電極活性的氧化還原對(duì)中的特征物質(zhì)命名,，如甘汞E+H電極、氫E+H電極,；有些根據(jù)E+H電極金屬部分的形狀命名,，如滴汞E+H電極、轉(zhuǎn)盤E+H電極,；有些根據(jù)E+H電極的功能命名,。這些名稱如參比E+H電極、鈉離子選擇E+H電極（見(jiàn)離子選擇性E+H電極）等,，都是約定俗成的,。 [2]

表示符號(hào)

通常在電池上會(huì)標(biāo)有“+"的符號(hào)，那是正極,，在另一端會(huì)標(biāo)有“-"符號(hào)那是負(fù)極,，同時(shí)在蓄電池上只有正極有“+"，而負(fù)極沒(méi)有,。顏色也可以表示正負(fù)極：紅色代表正極,，黑色代表負(fù)極。 [2]

表達(dá)式

書刊上表達(dá)E+H電極的方式很不一致,，這里采用的方式是：寫下各串聯(lián)的物相,，每一相界面用一個(gè)隔離線表示。如銅E+H電極寫成Cu|CuSO4（1Μ,，水溶液）或Cu|Cu,；甘汞E+H電極寫成Hg|Hg2Cl2|Cl；在水溶液中的鈍化的鐵E+H電極可寫成Fe|Fe3O4|Fe2O3|水溶液。

E+H電極方塊圖把E+H電極的各個(gè)相用分隔的方塊表達(dá),，便于標(biāo)明各相界面上的反應(yīng),，有助于理解E+H電極上發(fā)生的實(shí)際過(guò)程

可逆E+H電極

任何金屬與電解液接觸都會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)（位），這是E+H電極的最主要的特征性質(zhì),。如果E+H電極界面上存在著單種氧化還原對(duì)的快速電子交換,，即存在著交換電流很大的（見(jiàn)遷越超電勢(shì)）單一E+H電極反應(yīng),，這種E+H電極能很快建立電化學(xué)平衡,，稱為可逆E+H電極?？赡?/span>E+H電極的電勢(shì)能較長(zhǎng)時(shí)期維持穩(wěn)定,，抗干擾能力較大，并能精確測(cè)量,。它是可逆電池的必要組成部分,，是電位分析法測(cè)量裝置的核心部件，有重要的實(shí)用意義,?？赡?/span>E+H電極有以下類型：

① 金屬E+H電極，如銅E+H電極（圖2）,，其特點(diǎn)是氧化還原對(duì)可以遷越相界面,。

② 氧化還原E+H電極，例如Pt|Fe,，FeE+H電極 （圖3）,、Pt|Mn,MnO嬄，HE+H電極等,。它的氧化還原對(duì)不能遷越E+H電極相界面,，E+H電極的鉑Pt只表示E+H電極金屬是惰性的，它只是提供電子交換的場(chǎng)所,，實(shí)際應(yīng)用時(shí)可采用任何惰性金屬,。③ 氣體E+H電極，是氧化還原對(duì)的一個(gè)組分為氣體時(shí)的氧化還原E+H電極 （圖 4）,，例如氫E+H電極 (Pt|H2|H）,、氯E+H電極（Pt|Cl2|Cl）等。為了加速達(dá)成平衡,，金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用,。

E+H電極

④ 難溶鹽E+H電極，氧化還原對(duì)的一個(gè)組分是難溶鹽或其他固相,。因此它包含三個(gè)物相,、 兩個(gè)界面（圖1），在每一相界面上存在著單一的快速遷越過(guò)程，如甘汞E+H電極（Hg|Hg2Cl2|Cl）,、E+H電極（Hg|HgO|OH）,。在甘汞E+H電極中，甘汞與電解液的溶解平衡受電液中濃度較高的Cl所控制,，Cl在Hg2Cl2|電液界面上的交換速率也很快,，故它的E+H電極電勢(shì)非常穩(wěn)定。它是的參比E+H電極,，有些書刊稱這類E+H電極為第二類E+H電極,。膜E+H電極 　利用隔膜對(duì)于單種離子的透過(guò)性或膜表面與電解液的離子交換平衡所建立的電勢(shì)來(lái)測(cè)量電液中特定離子活度的裝置（圖5），例如玻璃E+H電極,、離子選擇性E+H電極,。

化學(xué)修飾E+H電極 　利用吸附、涂敷,、聚合,、化學(xué)反應(yīng)等方法把活性基團(tuán)、催化物質(zhì)等附著在E+H電極金屬（包括石墨,、半導(dǎo)體）表面上,，使之具有較強(qiáng)的特征功能。這是70年代以來(lái)E+H電極制備方法的新發(fā)展,。

單一E+H電極和多重E+H電極 　如果E+H電極的金屬│電液界面上只存在一種起主導(dǎo)作用的E+H電極反應(yīng),，這就是單一E+H電極；如果存在的不只是一種E+H電極反應(yīng),，就是多重E+H電極,。例如鋅E+H電極(Zn|ZnSO4水溶液）上可能存在兩種E+H電極反應(yīng)：

Zn─→Zn+2e ⑴

2H+2e─→H2 ⑵

但由于金屬鋅上的氫超電勢(shì)很高，反應(yīng)⑵速率太小,，反應(yīng)⑴是主導(dǎo)的,，上述鋅E+H電極被認(rèn)為是單一E+H電極，是典型的可逆E+H電極,。當(dāng)不太純的鋅浸入硫酸中時(shí),，反應(yīng)⑴和⑵的速率都較快，所以【Zn|H2SO4】E+H電極是二重E+H電極,，它的靜態(tài)電勢(shì)可根據(jù)反應(yīng)⑴和⑵的極化曲線和極化規(guī)律來(lái)判斷,。金屬腐蝕體系常常是二重E+H電極。多重E+H電極不可能是可逆的

實(shí)際應(yīng)用時(shí),，被研究的E+H電極稱為工作E+H電極W,，在電化學(xué)分析法中也稱指示E+H電極，它的電勢(shì)可利用與參比E+H電極R組成的二E+H電極測(cè)量電池測(cè)量,。當(dāng)工作E+H電極需要極化時(shí),，則要另用一輔助E+H電極（或稱對(duì)應(yīng)E+H電極,，用C表示），組成三E+H電極測(cè)量電池系統(tǒng)（圖6）,，以提供可調(diào)節(jié)的電流,。此時(shí)為了減少電液中歐姆電位降（IR）對(duì)工作E+H電極電勢(shì)測(cè)量的誤差，參比E+H電極與電解液連接處應(yīng)采用毛細(xì)管,，使之盡量靠近工作E+H電極,，稱為魯金毛細(xì)管。

火花機(jī)E+H電極

火花機(jī)E+H電極,，也稱為銅公,，也是火花機(jī)加工中的。

火花機(jī)加工時(shí),，E+H電極和工件分別連接脈沖電源的兩極,。在E+H電極與工件上施加的脈沖電壓產(chǎn)生火花放電,。放電的瞬間溫度可高達(dá)一萬(wàn)攝氏度以上,，高溫使得工件表面局部氣化或熔化。

緊接著下一個(gè)脈沖電壓又在E+H電極與工件間產(chǎn)生火花放電,，重復(fù)上述過(guò)程,。

通過(guò)無(wú)數(shù)次的重復(fù)脈沖放電，最后便加工出與E+H電極形狀相對(duì)應(yīng)的形狀來(lái),。因此只要改變E+H電極的形狀就能加工出各種復(fù)雜的型面,。

火花機(jī)加工中，E+H電極的作用是輸送加工脈沖,，并以E+H電極自身最小的損耗去蝕除工件,。常用的E+H電極材料有紫銅、石墨,、銅鎢合金,、銀鎢合金、鋼,、黃銅,、鑄鐵等。