介紹 1）緩沖溶液作用原理和pH值
當(dāng)往某些溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用,，稱為緩沖作用,，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,，弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液,。
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故,。當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強酸時,，H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當(dāng)加入一定量強堿時,，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化,。
2）緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大,，但若加入酸,，堿的量多時,，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的,。
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān),。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大,。關(guān)于這一點通過計算便可證實,。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則,，不能忽視離子間的作用,。
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小,，緩沖能力降低,，當(dāng)c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小，緩沖能力大,。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用,。緩沖溶液的pH值可用下式計算：
此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn),，緩沖能力愈小,，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系,，存在有效緩沖范圍,，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側(cè)各一個pH單位之內(nèi)。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1
弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ為4.76,，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液,，在這個范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大,，此時c（HAc）/c（NaAc）=1,。
3）緩沖溶液的配制和應(yīng)用
為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個弱酸,，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值,，然后計算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液,。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理,、pH計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法,。
緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應(yīng)用廣泛,，如鑒定Mg2 離子時，可用下面的反應(yīng)：
白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸,，故反應(yīng)需在堿性溶液中進(jìn)行,，但堿性太強,，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應(yīng)的pH值需控制在一定范圍內(nèi),，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液,，保持溶液的pH值條件下，進(jìn)行上述反應(yīng),。
4）緩沖液的測定
使用ph試紙或者酸堿檢測儀檢測,。通過ph試紙上顯示的不同顏色與比色卡進(jìn)行比對，從而得出酸堿值,，但是ph試紙的測試的誤差較大,，用酸堿檢測儀檢測，可直接得出酸堿值,，測量值準(zhǔn)確,。
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