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氯化氫純度及游離氯含量分析
閱讀：4232 發(fā)布時間：2015-1-4
氯化氫純度及游離氯含量分析
1原理
利用氯化氫易溶于水的性質(zhì)，以碘化鉀水溶液吸收,，由體積減少量直接讀出,，同時，如氯化氫中含游離氯時,，將碘離子氧化成單質(zhì)碘,，用硫代硫酸鈉滴定，反應(yīng)式：
CL2+2KI=I2+2KCL
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
2儀器
氯化氫測定裝置
3試劑
吸收液：稱取5g碘化鉀溶于1L水中
硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液C(Na2S2O3)=0.01mol/L,、淀粉指示劑
4測定步驟
純度的測定：將氣體量管接在氯化氫取樣,。通氣約1分鐘，同時關(guān)閉上下端考克,。扭轉(zhuǎn)上端考克一周,，使管內(nèi)外壓力平衡后，打開下端考克引入水平球內(nèi)吸收液，震蕩吸收至恒定,，將氣體滴定管內(nèi)液面于水平球液面平行,，讀取刻度值即為氯化氫純度。
含氯的測定：把上項吸收后滴定管內(nèi)的液體放入三角瓶中,，加1ml淀粉指示劑,，如無藍(lán)色產(chǎn)生，說明氯化氫中不含游離氯,。如滴加指示劑后,，溶液變藍(lán)，證明氯化氫中含有游離氯,，用0.01mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失為止,，同時作空白試驗。
5計算
游離氯含量的計算按下式計算：
（V1-V2）×C×11.2×100%
CL2%=V
式中：V1-滴定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,，ml
V2-滴定空白吸收液消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,，ml
C-硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/L
V-取樣體積,，ml
11.2-氯的毫摩爾體積,，ml