酸堿度
酸堿度 - 簡介
pH值,,亦稱氫離子濃度指數(shù),、酸堿值,是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度,,也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn),。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語Potenz,,意思是力量或濃度,,H代表氫離子(H)。有時(shí)候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii,。 通常情況下(25℃,、298K左右),當(dāng)pH<7的時(shí)候,,溶液呈酸性,,當(dāng)pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,,當(dāng)pH=7的時(shí)候,,溶液為中性。 注意:pH值允許小于0,,如鹽酸(10 mol/L)的pH為-1,。
酸堿度 - 計(jì)算方法
pH值的計(jì)算公式如下:其中[H]指的是溶液中氫離子的活度(有時(shí)也被寫為[H3O],水合氫離子活度),,單位為摩爾/升,,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進(jìn)行近似計(jì)算,。在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下,,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù))始終是1×10^-14,,且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L,。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度,故溶液酸性強(qiáng),,而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度,,故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小,,溶液的酸性愈強(qiáng),;pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng),。
在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下,,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值,。如373K(100℃)的溫度下,,pH=6為中性溶液。
酸堿度 - 臨床意義
正常情況: 新生兒 出身后立即7.11~7.36 5~10分 7.09~7.30 30分 7.21~7.38 >1小時(shí)7.26~7.49 1天7.29~7.45 其后7.35~7.45 (H+濃度36~44nmol/L)
增加:代謝性堿中毒:應(yīng)用過多堿性液體,,胃酸丟失(嘔吐或胃管引流),,缺鉀(應(yīng)用大劑量利尿藥及糖皮質(zhì)類固醇激素,腹瀉,,禁食等),,糖原累積病等。
呼吸性堿中毒:過度換氣,,腦損傷,,高熱,水楊酸類中毒,,人工呼吸機(jī)通氣量過大等,。
降低:代謝性酸中毒:酮癥酸中毒,高脂低碳水化合物飲食,,乳酸性酸中毒,,腎衰,腎小管性酸中毒,,阿狄森病,,腹瀉,腸瘺,,應(yīng)用陽離子交換樹脂,,攝入過多酸性食物或藥物等,。
呼吸性酸中毒:肺心病,呼吸衰竭,,肺水腫等
- 測量方法
有很多方法來測量溶液的pH值:在待測溶液中加入pH指示劑,不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會變化顏色,,根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍,。滴定時(shí),可以作的pH標(biāo)準(zhǔn),。 使用pH試紙,,pH試紙有廣泛試紙和精密試紙,用玻棒蘸一點(diǎn)待測溶液到試紙上,,然后根據(jù)試紙的顏色變化并對照比色卡也可以得到溶液的pH值,。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡。 pH試紙不能夠顯示出油份的pH值,,由于pH試紙以氫鐵制成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值,,但油中沒含有鐵,因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值,。 使用pH計(jì),,pH計(jì)是一種測量溶液pH值的儀器,它通過pH選擇電極(如玻璃電極)來測量出溶液的pH值,。pH計(jì)可以到小數(shù)點(diǎn)后兩位