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pH計(jì)的工作原理閱讀：2336發(fā)布時(shí)間：2017-11-28
任何溶液的酸堿度都可以用氫離子濃度來(lái)表示。由于水本身具有電離作用,，當(dāng)22℃時(shí)每升純水含有10-7克的[H+],，而氫的原子量和原子價(jià)都是1，所以每升純水含有l0-7克當(dāng)量的[H+],，由于純水中的[H+]是由于水分子本身離解產(chǎn)生,，即：
H2O=H++OH- 純水呈中性，即兩種離子濃度相等,，[H+]=[OH-],，其乘積為定溫常數(shù)，稱為離子積K水,。 K水=[H+][OH-]=10-7*10-7=10-14 上式適用于任何酸堿性溶液,，即任何一種水溶液，其中[H+][OH-]積都等于10-14,。例如在某種水溶液中[H+]=10-3,，則[OH-]必然為10-11，因此對(duì)于任何一種水溶液,，只要知道[H+],，則[OH-]就很容易求得，通常用氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值來(lái)定義pH,，表示為： pH=-lg[H+],， 因此中性溶液的pH值等于7。如果有過(guò)量的氫離子,，則pH值小于7,，溶液呈酸性；反之,，氫氧根離子過(guò)量,，則溶液呈堿性。 pH值隨著所溶解的物質(zhì)的多少而定,，因此pH值能靈敏地指示出水質(zhì)的變化情況,。pH值的變化對(duì)生物的繁殖和生存有很大影響，同時(shí)還嚴(yán)重影響活性污泥生化作用，即影響處理效果,，污水的pH值一般控制在6.5~7之間,。 pH值通常用電位法測(cè)量，常用一個(gè)恒定電位的參比電極和測(cè)量電極組成一個(gè)原電池,，原電池電動(dòng)勢(shì)的大小取決于氫離子的濃度，也取決于溶液的酸堿度,。型沉人式pH計(jì),。該儀表測(cè)量電極采用特殊的對(duì)pH反應(yīng)靈敏的玻璃電極，它具有測(cè)量精度高,、抗干擾性好等特點(diǎn),。當(dāng)它浸人被測(cè)溶液時(shí)，被測(cè)溶液中氫離子與電極球泡表面水化層中的氫離子平衡,，同時(shí)玻璃球內(nèi)外的溶液和電極球泡內(nèi)壁的水化層產(chǎn)生電位差,，玻璃電極內(nèi)部充有pH值固定的緩沖溶液，引出電極浸人內(nèi)溶液中形成半電池,，與甘汞電極中浸人在飽和氯化鉀溶液中形成的半電池同時(shí)引人轉(zhuǎn)換器進(jìn)行測(cè)量,。pH值不同，對(duì)應(yīng)產(chǎn)生的電位也不一樣,，通過(guò)變送器將其轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)4-20mA輸出,。
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