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滴定分析法的幾種滴定分析方式介紹

時間:2018-7-16 閱讀:3331
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1,、直接滴定法
所謂直接滴定法,,是用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)的一種方法,。凡是能同時滿足上述3個條件的化學反應,,都可以采用直接滴定法,。直接滴定法是滴定分析法中常用、基本的滴定方法,。例如用HCl滴定NaOH,,用K2Cr2O7滴定Fe2+等。往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的三點要求,,這時可選用下列幾種方法之一進行滴定,。

2、返滴定法
當遇到下列幾種情況下,,不能用直接滴定法,。
,當試液中被測物質(zhì)與滴定劑的反應慢,,如Al3+與EDTA的反應,,被測物質(zhì)有水解作用時。第二,、用滴定劑直接滴定固體試樣時,,反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3,。第三,,某些反應沒有合適的指示劑或被測物質(zhì)對指示劑有封閉作用時,如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑,。對上述這些問題,,通常都采用返滴定法。
返滴定法就是先準確地加入一定量過量的標準溶液,,使其與試液中的被測物質(zhì)或固體試樣進行反應,,待反應完成后,,再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。
例如,,對于上述Al3+的滴定,,先加入已知過量的EDTA標準溶液,待Al3+與EDTA反應完成后,,剩余的EDTA則利用標準Zn2+,、Pb2+或Cu2+溶液返滴定;對于固體CaCO3的滴定,,先加入已知過量的HCl標準溶液,,待反應完成后,可用標準NaOH溶液返滴定剩余的HCl,;對于酸性溶液中Cl– 的滴定,,可先加入已知過量的AgNO3標準溶液使Cl– 沉淀*后,,再以三價鐵鹽作指示劑,,用NH4SCN標準溶液返滴定過量的Ag+,出現(xiàn)[Fe(SCN)]2+淡紅色即為終點,。

3,、置換滴定法
對于某些不能直接滴定的物質(zhì),也可以使它先與另一種物質(zhì)起反應,,置換出一定量能被滴定的物質(zhì)來,,然后再用適當?shù)牡味▌┻M行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法,。例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑,,這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物,沒有一定的計量關(guān)系,。但是,,硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來,,如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀,,用重鉻酸鉀置換出一定量的碘,然后用硫代硫酸鈉標準溶液直接滴定碘,,計量關(guān)系便非常好,。實際工作中,就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標準溶液濃度的,。
間接滴定法:有些物質(zhì)雖然不能與滴定劑直接進行化學反應,,但可以通過別的化學反應間接測定。例如高錳酸鉀法測定鈣就屬于間接滴定法,。由于Ca2+在溶液中沒有可變價態(tài),,所以不能直接用氧化還原法滴定,。但若先將Ca2+沉淀為CaC2O4,過濾洗滌后用H2SO4溶解,,再用KMnO4標準溶液滴定與Ca2+結(jié)合的C2O42–,,便可間接測定鈣的含量。顯然,,由于返滴定法,、置換滴定法、間接滴定法的應用,,大大擴展了滴定分析的應用范圍,。

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