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測量純水的PH值比較困難的原因
閱讀：2287發(fā)布時(shí)間：2018-11-30
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純水pH值的測量要想獲得一個(gè)比較滿意的結(jié)果，是一件比較困難的事情,，特別是用常規(guī)的復(fù)合電極在實(shí)驗(yàn)室敞放式的測量更是如此,。表現(xiàn)情況往往是：響應(yīng)緩慢，示值漂移,，重復(fù)性差,，準(zhǔn)確度低等。
1,、由于純水中離子濃度非常低,，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大,，與它在普通溶液中的情況差別很大,。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗,，從而加速了K+和CL-的濃度的降低,。引起液接界電位的變化和不穩(wěn)定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決于CL-的濃度,。CL-濃度發(fā)生了變化,，其參比電極自身電位也會隨之變化,。于是就使得示值漂移。特別是不能補(bǔ)充內(nèi)參比液的復(fù)合電極更會如此,。
2,、為了保證復(fù)合電極的pH零電位，鹽橋必須采用高濃度的Kcl,，同時(shí)為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解,，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和,。但是根據(jù)上述第1條所述,，由于鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉淀,，從而堵塞液接界,。
3、純水很容易受到污染,，在燒杯中敞開測量,，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降,，有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定測量必須在一個(gè)特殊的裝置中密閉中進(jìn)行,。但在一般實(shí)驗(yàn)室中難于實(shí)行。
4,、 PH值反映的是H+的活度,，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關(guān)系為（H+）＝f×[H+],。F為H+的活度系數(shù),。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定于被測離子的濃度。在理論純水中活度系數(shù)f等于1,，
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