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酸度計(jì)使用及原理
點(diǎn)擊次數(shù)：1990 發(fā)布時(shí)間：2012-11-30
（1）,、水的PH值概念,，如何理解？
一般涉及水溶液的自然現(xiàn)象,，化學(xué)變化以及生產(chǎn)過程的,，都與pH值有關(guān)。因此在工業(yè),、農(nóng)業(yè),、醫(yī)學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測量pH值,。PH值是水溶液zui重要的理化參數(shù)之一,，水的pH值是表示水中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值，表示為：pH=-lgaH+,，pH值有時(shí)也稱氫離子指數(shù),，由于氫離子活度的數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便,，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性,、堿性的判斷指標(biāo)。而且,，氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值能夠表示出酸性,、堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小，這樣應(yīng)用起來就十分方便,，并由此得到：
（1）中性水溶液,，pH=-1g aH+=-1g 10-7=7；
（2）酸性水溶液,，pH<7,，pH值越小，表示酸性越強(qiáng),；
（3）堿性水溶液,，pH>7,，pH值越大，表示堿性越強(qiáng),。
（2）,、pH標(biāo)度：根據(jù)pH定義，在0～14pH范圍內(nèi)選擇若干個(gè)pH緩沖溶液作為pH標(biāo)度的固定點(diǎn),，并且采用當(dāng)代技術(shù)能達(dá)到的zui準(zhǔn)確的方法測定它們的pHs值,。
pH測量是一種相對(duì)測量，它僅僅指示標(biāo)準(zhǔn)溶液與未知溶液之間的pH差別,，實(shí)際測量時(shí),，需要用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定期進(jìn)行校準(zhǔn)。因此,，為了達(dá)到量值的一致,，必須建立pH標(biāo)度。pH表度范圍定為0～14pH,，pH標(biāo)度的量值由基準(zhǔn)緩沖溶液的pHs值確定,。上有二種pH標(biāo)度，即多種基準(zhǔn)pH標(biāo)度和單種基準(zhǔn)pH標(biāo)度,，中國采用多種基準(zhǔn)pHs標(biāo)度,。
（3）、什么是pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液,？
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液,。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,，以及將溶液適當(dāng)稀釋,，這個(gè)溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變，這種能對(duì)抗少量酸或堿或稀釋,，而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液,。pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液主要作用：pH測量前標(biāo)定校準(zhǔn)pH計(jì)；用以檢定pH計(jì)的準(zhǔn)確性,，例如用pH6.86和pH4.00標(biāo)定pH計(jì)后,，將 PH電極 插入pH9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標(biāo)準(zhǔn)溶液的pHs值是否一致,；在一般精度測量時(shí)檢查pH計(jì)是否需要重新標(biāo)定,。pH計(jì)標(biāo)定并使用后也許會(huì)產(chǎn)生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液中,，根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標(biāo)定,。檢測pH電極的性能。
pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的特點(diǎn)：
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值是已知的,，并達(dá)到規(guī)定的準(zhǔn)確度
（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性,，具有較大的緩沖容量,，較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù),。
（3）溶液的制備方法簡單,；
pH測量通常有比色法（pH試紙或比色皿）和電極法二種。比色法當(dāng)然不要標(biāo)定,，而電極法就一定要標(biāo)定,，因?yàn)殡姌O法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標(biāo)準(zhǔn)溶液在測量電池中作比較測定，這是電極法pH測量的“操作定義”所決定的,。