鐵離子的氧化性是大于銅離子的,而鐵單質(zhì)可以還原銅離子,,自然更能還原鐵離子了,。還原性從大到小:K,,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au.
氧化性從小到大:K+,,Ca2+,Na+,Mg2+Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn4+,Pb2+,H+,Cu2+,,F(xiàn)e3+,Hg+,Ag+,,Pt, Au .其實這是按照金屬活動性順序排列的。
氯,、氮等與其形成配合物時,,溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色,。
物理性質(zhì)
含F(xiàn)e2+的溶液------淺綠色(很不明顯)
含F(xiàn)e3+的溶液-----不定,,形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+為淡紫色,而【FeCl6】3-為黃色
離子檢驗
二價鐵離子
亦稱亞鐵離子(Fe2+)
檢驗:
(1)加K3[Fe(CN)6]溶液,,生成帶有征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀(滕士藍):
3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
(2)加SCN-(離子),,不顯血紅色,,通入氯氣后,顯血紅色,。
(3)加入NaOH(aq),,產(chǎn)生白色絮狀沉淀Fe(OH)2,其在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,,zui終成為紅褐色沉淀Fe(OH)3.(方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3)
三價鐵離子
(Fe3+)的檢驗方法:
(1)加苯酚顯紫紅色(絡合物)
(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉淀,從開始沉淀到沉淀時溶液的pH(常溫下):2.7~3.7
相關(guān)反應
鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
鐵在氯氣中燃燒生成三價鐵離子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
三價鐵轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-