　二氧化硫(化學(xué)式：SO2),，又稱亞硫酸酐，是zui常見的硫氧化物,，硫酸原料氣的主要成分,。二氧化硫是無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味,，是大氣主要污染物之,。火山發(fā)時會噴出該氣體,，在許多業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫,。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫,。當(dāng)二氧化硫溶于水中,，會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。若在催化劑(如二氧化氮)的存在下,，SO2步氧化,，便會生成硫酸(H2SO4)，碰到皮膚會腐蝕使用時要小心,。

　　基本結(jié)構(gòu)

　　SO2是個彎曲的分子,，其對稱點(diǎn)群為C2v,。硫原子的氧化態(tài)為+4，形式電荷為0,，被5個電子對包圍著,，因此可以描述為價分子。從分子軌道理論的觀點(diǎn)來看,，可以認(rèn)為這些價電子大分都參與形成S-O鍵,。

二氧化硫的基本結(jié)構(gòu)

　　二氧化硫結(jié)構(gòu)

　　SO2中的S-O鍵長(143.1 pm)要比氧化硫中的S-O鍵長(148.1 pm)短，而O3中的O-O鍵長(127.8 pm)則比氧氣O2中的O-O鍵長(120.7 pm)長,。SO2的平均鍵能(548 kJ mol)要大于SO的平均鍵能(524 kJ mol),，而O3的平均鍵能(297 kJ mol)則小于O2的平均鍵能(490 kJ mol)。這些證據(jù)使化學(xué)家得出結(jié)論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵至少為2,，與臭氧中的O-O鍵不同,，臭氧中的O-O鍵的鍵為1.5。

　　分子結(jié)構(gòu)與性：V形分子,，性分子,。

　　方法

　　業(yè)制備

　　二氧化硫(SO2)

二氧化硫的基本結(jié)構(gòu)

　　業(yè)制備

　　制取二氧化硫的方法有：焚燒硫磺;焙燒硫鐵礦或有色金屬硫化礦;焚燒含硫化氫的氣體;煅燒石膏或磷石膏;加熱分解廢硫酸或硫酸亞鐵;以及從燃燒含硫燃料的煙道氣中回收(見硫酸原料氣)。

　　液體二氧化硫時通常制得純二氧化硫氣體,，然后經(jīng)壓縮或冷凍將其液化,。重要的業(yè)方法有：

　　①哈涅希-希洛法,。此法始于1884年,，以水作吸收劑，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸,，解吸氣經(jīng)冷凝,、干燥后液化。現(xiàn)在發(fā)展了加壓水吸收法,。

　?、诎?硫酸法。此法常用于次轉(zhuǎn)化的接觸法硫酸廠中尾氣二氧化硫的回收,。以氨水為原始吸收劑,，用硫酸分解吸收液，制得純二氧化硫氣體,。

　?、廴芤何辗āＲ詿o機(jī)或有機(jī)溶液吸收低濃度二氧化硫氣體,，然后將吸收液加熱再生,，制得純二氧化硫。主要的吸收劑有碳酸鈉、檸檬酸鈉,、堿式硫酸鋁,、有機(jī)胺類等的溶液。

　?、苤苯永淠?。以冷凍法從含二氧化硫的氣體中將其分冷凝分離，直接制得液體二氧化硫,，未冷凝的二氧化硫返回硫酸系統(tǒng),。

　　⑤三氧化硫-硫磺法,。使液體硫磺與三氧化硫在反應(yīng)器中行反應(yīng),，制得純二氧化硫氣體。

　　實驗室制備

　　實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫

　　Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O

　　或用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)

　　Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O

　　尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　其它方法

　　二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成

　　S(s)+O2(g) → SO2(g)

　　硫化氫可以燃燒生成二氧化硫

　　2H2S(g) +3O2(g) → 2H2O(g) +2SO2(g)

　　加熱硫鐵礦,，閃鋅礦，硫化汞,，可以生成二氧化硫

　　4FeS2(s) +11O2(g) → 2Fe2O3(s) +8SO2(g)

　　2ZnS(s) +3O2(g) → 2ZnO(s) +2SO2(g)

　　HgS(s) +O2(g) → Hg(g) +SO2(g)

二氧化硫的基本結(jié)構(gòu)

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