碳酸鹽種含碳、氧的化合物,。(比如碳酸鈣,又稱石灰石)碳酸鹽即是含碳酸根的鹽類化合物,。
自然界中常見的碳酸鹽和碳酸氫鹽
CaCO3,MgCa(CO3)2,ZnCO3,MgCO3,FeCO3,
Na2CO3,Ca(HCO3)2,NaHCO3
那么什么是碳酸鹽什么是碳酸氫鹽呢 ?
碳酸鹽:像這樣含有CO32-的鹽稱為碳酸鹽
碳酸氫鹽:像這樣含有HCO3-的鹽稱為碳酸氫鹽.
分析：Na2CO3和NaHCO3都是有著重要用途的含碳無機化合物,它們在組成上的差異使得它們的性質(zhì)有所不同.Na2CO3俗稱純堿或蘇打,是白色固體,廣泛用于玻璃,紙等業(yè);NaHCO3俗稱小蘇打,是白色固體.

碳酸鹽是金屬元素陽離子和碳酸根相化合而成的鹽類。碳酸鹽礦物的種數(shù)在95種左右,，其中白云石是在自然界分布廣的礦物,，而且不少碳酸鹽礦物是重要的非金屬礦物原料，也是提取Fe,，Mg,，Mn，Cu等金屬元素及放射性元素Th,、U的重要礦物來源,，具有重要的經(jīng)濟意義。在碳酸鹽礦物中,，主要的陰離子為[CO3]2-,，陽離子主碳酸鹽含量自動測定儀要是Ca2+、Mg2+,，其次Na+,、Fe2+以及Cu2+、Zn2+,、Pb2+,、Mn2+、Bi3+等,。些碳酸鹽礦物具有好的單晶體,，也可呈塊狀、粒狀,、放射狀和土狀等集合體形態(tài),。碳酸鹽礦物大多數(shù)為無色或白色，含銅者呈鮮綠或鮮藍色,，含錳者呈玫瑰紅色,，含稀土者或鐵者呈褐色，含鈷者呈淡紅色,，含鈾者呈黃色,。礦物硬度不大,，般在3左右。zui大的是稀土碳酸鹽礦物的硬度,，但也不過4.5,，非金屬光澤為主。碳酸鹽礦物主要為外生成因,，分布廣泛,，可形成大面積分布的海相沉積地層。內(nèi)生成因的碳酸鹽巖多數(shù)出現(xiàn)在巖漿熱液階段,。

標定方法

用標準鹽酸溶液滴定水樣時,，若以酚酞作示劑，滴定到等當點時,，pH為8.4,，此時消耗的酸量僅相當于碳酸鹽含量的半，當再向溶液中加入甲基橙示劑,，繼續(xù)滴定到等當點時,，溶液的ph值為4. 4，這時所滴定的是由碳酸鹽所轉(zhuǎn)變的重碳酸鹽和水樣中原有的重碳酸鹽的總和,，根據(jù)酚酞和甲基橙示的兩次終點時所消耗的鹽酸標準溶液的體積,，即可分別計算碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。

性質(zhì)

碳酸鹽和酸式碳酸鹽大多數(shù)為無色的,。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水,，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小,，其他酸式碳酸鹽都易溶于水,。堿式碳酸鹽般難溶于水。

關于碳酸鹽在水中的溶解性,，般來說,，碳酸鹽難溶的金屬，碳酸氫鹽溶解度相對較大;而碳酸鹽易溶的金屬,，碳酸氫鹽的溶解度則明顯減小,。普遍認為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互合，使溶解度減小的緣故,?？扇苄蕴妓猁}在水溶液中都會水解，使溶液呈堿性,。如0.1Μ碳酸鈉溶液的pH為11.6,其溶液中存在分步水解平衡:

其中*步水解是主要的,。對于堿金屬的酸式碳酸鹽來說，二步是主要的，但水解程度遠小于*步,。另外，HCO婣還要電離,。因而0.1Μ碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性,pH為8.3,。

碳酸鹽是什么

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性質(zhì)

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